在0.1mol/L的氨水中存在NH4+H2o==(可逆)NH3H2O+H+请问 通入氨气 加入NH4NO3 分别会使该平衡怎样移动

在0.1mol/L的氨水中存在NH4+H2o==(可逆)NH3H2O+H+请问 通入氨气 加入NH4NO3 分别会使该平衡怎样移动 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？ .0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是（ ）A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么? 0.1mol/L氨水中,NH3H2O OH- NH4+ H+ 四种浓度比较 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 在 0.1mol/L的氨水中,0.1mol/L 等于 NH3.H2O 和 NH4+ 的物质的量浓度之和. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)的情况?这不遵循电荷守恒啊 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列为何是NH4+ >CL- >OH- >H+ 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了, 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵,溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3? 需要每个选项合理的解释啊用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 . 化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个，现有25℃时0.1mol/L的氨水，若向氨水中加入pH=1的硫酸， 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 将10mL0.1mol/L氨水与12mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?为什么NH4+会大于H+?H+不是多一点吗?