作业帮用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:31:24
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!
对于A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)，答案上说加入少量盐酸即可符合，可加入少量盐酸不就是盐酸全部与氨水反应，铵根离子不就和氯离子浓度相同么？为什么氢氧根离子浓度大于氢离子浓度？
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!对于A.c
这里的关键就是电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合
望采纳o,亲!
加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项的情况了
只要溶液是碱性的,c(NH4+)>c(Cl-)
没看清楚，没看到是滴定过程
答案是B
首先，在任何时间内，溶液中的只有四种离子NH4+ Cl- OH- H+
且满足电荷守恒，即 NH4+ + H+ = Cl- + OH-
注意问题是在滴定过程中出现的情况
A是可能的，在滴定的最开始阶段（可以想象成在一池子氨水中有大量的NH4+ 加入了一滴HCl），, 溶液是碱性的，大量的氨水电离，有大量的NH4+
D...
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答案是B
首先，在任何时间内，溶液中的只有四种离子NH4+ Cl- OH- H+
且满足电荷守恒，即 NH4+ + H+ = Cl- + OH-
注意问题是在滴定过程中出现的情况
A是可能的，在滴定的最开始阶段（可以想象成在一池子氨水中有大量的NH4+ 加入了一滴HCl），, 溶液是碱性的，大量的氨水电离，有大量的NH4+
D是可能的，在完全滴定完成之后继续大量滴定（可以想象成一杯氨水中加入了一池子HCl），溶液主体都可以是HCl溶液中含有极少量的NH4Cl杂质。
B也是可能的，从A到D两个极端过程中，盐离子， H+与OH-的浓度 大小符号发生了反向，在这个过程中，必须出现一个相等的点， 好比由正到负必须过零点
C是不可能的，负电荷的量多于正电荷。
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