作业帮氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:48:55
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同
虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不是水的电离程度不是又一样了.还有质子守恒怎么用,比如Na2S的水溶液
氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不
氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性
醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.
原始有S2-
消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
不熟悉这种方法,可能就会出错.
我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]