镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,

镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, 为什么1摩尔氧化亚铜与某浓度的硝酸反应时,被还原的硝酸的量增多是因为硝酸浓度高呢 某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,则单质元素被氧化后的化合价为? 某条件下,锌与某浓度的硝酸反应时,当有0.8mol硝酸参加反应时,电子转移为0.4mol,则此时硝酸被还原的唯一产物可能是?写出过程谢谢 某条件下,锌与某浓度的硝酸反应时,当有0.8mol硝酸参加反应时,电子转移为0.4mol ,则此时硝酸被还原的唯一产物可能是? 硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度与对应的还原产物有什么关系? 为什么1摩尔氧化亚铜与某浓度的硝酸反应时,被还原的硝酸的量增多是因为什么是因为硝酸过浓还是因为氧化亚铜有特殊的性质（比预期的量增多） 为什么1摩尔氧化亚铜与某浓度的硝酸反应时,被还原的硝酸的量增多是因为什么与自身原来比较 镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中,两者恰好完 已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,转移0.8mol电子时,硝酸的还原产物是什么?计算过程是怎么写? 镁与浓硝酸反应时,1mol硝酸反应转移0.8mol电子时的还原产物 已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原 某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少? 某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时 硝酸的还原产物可能是?选项：N2O3N2ONONO2 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么麻烦详细解释一下 金属与硝酸反应时硝酸被氧化为什么?是不是与硝酸浓度有关?如果有关是什么关系?