作业帮一道电离平衡的题目在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②C．①
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 17:03:02
一道电离平衡的题目在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②C．①
一道电离平衡的题目
在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3
④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
-----
一道电离平衡的题目在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②C．①
应当选(D)
这个问题主要看电离程度和水解程度.
首先以完全电离作为基准,正负电荷比都是2：1,所以电离越完全带点微粒数越多.
H2SO3是二元弱酸,不完全电离,所以最少.NaHSO3的H不完全电离,所以其次.
然后就比较水解,水解越厉害产生的电荷也越多,因为水被电离了.
根据这里的条件,水解程度应该是S(2-)强于SO4(2-),所以Na2S带点粒子最多.
注意：硫酸的第二个H不是完全电离的,所以也会水解.
1楼没有考虑水解,所以错了.2楼3楼虽然答案对了,纯属运气好,因为没有考虑SO4(2-)的水解,如果题目里再多一个Ba(NO3)2的话他们就会错.
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
可知后面带电粒子数目是变多了，带电量一样
所以④比①多
选D
D.
(1)在相同温度下，等体积，等物质的量的浓度---设各1mol!
(2)带电微粒数:
a.Na2SO4--- =3mol
Na2SO4 == 2Na+ + SO4^2-
b.H2SO3---- < 2mol
H2SO3 <==> HSO3- + H+
第一步电离不完全!
c.NaHSO3--- > 2mol
全部展开
D.
(1)在相同温度下，等体积，等物质的量的浓度---设各1mol!
(2)带电微粒数:
a.Na2SO4--- =3mol
Na2SO4 == 2Na+ + SO4^2-
b.H2SO3---- < 2mol
H2SO3 <==> HSO3- + H+
第一步电离不完全!
c.NaHSO3--- > 2mol
NaHSO3 == Na+ + HSO3-
HSO3- <==> H+ + SO3^2-
d.Na2S----- > 3mol
Na2S == 2Na+ + S^2-
S^2- + H2O <==> HS- + OH-
(3) d>a>c>b !
收起
由于 1 3 4都是强电解质，
而1 4相同 且都是完全电离
而 2和 3 HSO3- Na+ 也完全电离 且 HSO3- 可以再电解 H+ 和 (SO3)2-
所以3 多于 2
答案 B