作业帮在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 16:10:36
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.
C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生
将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C（钠离子）＞C（X）,则（）．
A．C（OH离子）＜C（H离子）
B．C（HX）＜C（x离子）
C．C（HX）＋C（x离子）＝2C（Na离子）
D．C（HX离子）＋C（H离子）＝C（Na离子）＋C（OH离子）
我理解能力不是很好
打错了 2的d是(hx)不是（hx离子）
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
第一题选B,原因就不说了
第二选A、B,
C（钠离子）+c(H+）=c(x-)+c(OH-),因为C（钠离子）＞C（X）,所以C（OH离子）＜C（H离子）所以溶液显酸性,所以说名盐的水解的程度大于酸的电离程度,故选B
第一题选B，所谓水解就是盐的离子结合了H+或者OH-，而水是需要保持它自己电离的H+和OH-一样多的，所以盐离子结合了H+或者OH-导致对应的OH-或者H+增多，导致溶液不是中性的了。
第二题……我困了……睡一会先……
在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化请解析
请真正懂高二化学的进来在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生A为什么错,还有水解不是吸热的吗,那
在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合
都是什么样的盐类之间发生互促水解?干燥哪类盐过程中会发生水解而使生成物变化?三价铁离子在PH是多少时完全水解?可不可以举出一些实例~
下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ) A、盐类水解是中和反应的逆反应下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ) A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过
氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的?
下列过程或现象与盐类水解无关的是
有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?
盐类的水解和电离一种物质在水中怎么知道到底是水解还是电离像NH4AC 在水溶液中电离出的氨根离子和AC- 均可发生水解 这是怎么回事
在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的,
盐类水解是怎么的过程?
盐类水解的守恒
盐类水解的含义
盐类水解的实质
盐类水解的过程中溶液的pH一定发生改变吗?1,盐的电离平衡为什么没有被破坏?2,溶液的pH为什么不一定发生改变?举个例子好么...1是为什么呢..
盐类水解过程中电离平衡遭到破坏.对的还是错的?为什么答案是错的?
为什么盐类的水解是吸热反应