怎么使起始反应向某一方向移动容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 08:46:02

怎么使起始反应向某一方向移动容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x
怎么使起始反应向某一方向移动
容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x的取值范围为?
其实,我只想知道怎么才能使起始反应向逆反应方向移动,譬如这里B的物质的量应该比2mol小才能够向逆反应反向移动吗?如果是这样的话,最后总物质的量就没有12mol了啊.请指教.

怎么使起始反应向某一方向移动容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x
A(g)+2B(g)=(可逆)=2C(g)
起始 6.5 x 2
转化 0.5y y y
平衡 6.5+y x+y 2-y
6.5+x+2<12 x<3.5
(6.5+y )+( x+y )+( 2-y)=12 y=4.5-x
2-y>0 y<2 4.5-x<2 x>2.5
所以:3.5>x>2.5

A(g)+2B(g)=(可逆)=2C(g)
起始 6.5 x 2
转化 0.5y y y
平衡 6.5+0.5y x+y 2-y
6.5+x+2<12 x<3.5
(6.5+0.5y )+( x+y )+( 2-y)=12 ...

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A(g)+2B(g)=(可逆)=2C(g)
起始 6.5 x 2
转化 0.5y y y
平衡 6.5+0.5y x+y 2-y
6.5+x+2<12 x<3.5
(6.5+0.5y )+( x+y )+( 2-y)=12 y=4.5-x
2-y>0 y<2 4.5-x<2 x>2.5
所以:3.5>x>2.5
楼上的答案呢少了个0.5

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怎么使起始反应向某一方向移动容积不变,通过调节体系温度使A(g)+2B(g)=(可逆)2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA,x molB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移动,x 对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变 在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q32.若改变某一条件使平衡向正反应方向移动,则v(正) (选填序号,下同).a.不变 b.减小 c. 在容积不变的反应容器中要求通过调节体系温度使A(g)+2B(g)==(可逆)2C(g)达平衡时保持气体的总物质的量为12mol,现向反应容器中通入6.5molA、xmolB和2molC,欲使起始反应向逆反应方向移 反应起始时是从正反应还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?为什么呢? 1、平衡向某一反应方向移动,则向该方向的反应速率一定比原平衡是大吗? 在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA ,3molB.2molC ,则平 可逆反应怎么判断向正反应方向移动,还是向逆反应方向移动大神们帮帮忙 可逆反应A(g)+B(g)=3C(g)当温度和压强 (是压强)不变时,如向平衡体系中加入某一稀有气体为什么反应向正反应方向移动 对于可逆反应,若反应向逆反应方向移动,那么正反应的速率变不变 2no2n2o4,保持体积不变,加入少许n2o4,为何平衡向正反应方向移动? 在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运 恒温恒容的容器里,通入无关气体,压强增大,会使反应向气体减少的方向进行,但是温度不变,平衡系数K不变,也就是平衡不移动, 气体可逆反应的平衡移动问题一个气体可逆反应达到平衡后,通入反应气体或生成气体,其他条件不变,恒温恒压(容积可变),反应向哪一边移动 化学平衡(等效平衡)题在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入1molN2和4molH2及固体催化剂,使之反应.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起始时的80%.(1)加入1molN2和4mol 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,下列各种情况中,不能使平衡发生移动的是( )A. 温度、容积不变,通入SO2气体B. 加入一部分NH4HS固体C. 保持容器体积不变,充入氮气D. 增大压强反应向哪个方向移动? A+B=2C ABC都是气体,将AB通入一容积不变的容器中,等反应平衡后增大容器体积,平衡往哪个方向移动?如果是A+B=3C呢?平衡又会向哪个方向移动?