在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 10:44:09

在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运
在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
如题
1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.
2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运动.
为什么两种解释答案不同,哪一种是正确的?
我懵了，一楼的压强不变是为什么哦？
这里K变了没有？若平衡向左移动，不是就是说体系的压强越来越大?
四楼，平衡后的气体摩尔比应该依据反应物判断吧
如果说这里的平衡向右移动，具体指什么？是NH3比原来多了一些（少于加入的量）与原有NH3的总量相比吗？

在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运
其实两种方法都没有错.只是存在这样一个问题：
我们所关注的时间点不相同.
你用Q来判断的时候,其实关注的是投料的瞬间.而用勒夏特列原理的时候,你关注的是再次达到平衡时的情况.
这题之所以会出现两个结论,原因在于,投料的瞬间,平衡确实是向逆向进行的.但是,随着反应的进行,这个移动方向会变化的.再次平衡的时候与原平衡相比,也就是总地来看,平衡是正向移动的.
不懂的可以Hi我,我是教化学的,

加入氨气，只是氨气的压强增大，而氮气与氢气的压强没有变化，就好比向这个容器里充稀有气体，难道氮气和氢气的压强会变么？即使变了，也只是由于氨气逆反应生成一定量的氮气和氢气才加大的，所以第一种正确
就是相对于单种气体的压强，你看，容积没有变化，氮气和氢气的物质的量没有变化，所以氮气和氢气的压强没有变化，而氨气增多，所以氨气的压强增大。...

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加入氨气，只是氨气的压强增大，而氮气与氢气的压强没有变化，就好比向这个容器里充稀有气体，难道氮气和氢气的压强会变么？即使变了，也只是由于氨气逆反应生成一定量的氮气和氢气才加大的，所以第一种正确
就是相对于单种气体的压强，你看，容积没有变化，氮气和氢气的物质的量没有变化，所以氮气和氢气的压强没有变化，而氨气增多，所以氨气的压强增大。

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这是容积不变，增加产物浓度的情况，由于产物增多了，相比之下反应物就少了，为达到平衡，反应应向反应物方向及左边移动

1楼说的是，如果保持压强不变，那就是说平衡向左移动，因为如果压强不变的话，平衡的后各气体摩尔比就应该是1：3：2，加入氨气，那氨气的摩尔量就会增加，方向就会向左移动，如果保持体积不变，加入氨气，整个体系压强就变大，根据根据勒夏特列原理，平衡向压强变小的方向移动，就是说平衡向右移动，这个其实可以用公式的，看哪种情况不同情况就会有不同的公式推算结果，一般用PV=nRT都可以套算的吧。...

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1楼说的是，如果保持压强不变，那就是说平衡向左移动，因为如果压强不变的话，平衡的后各气体摩尔比就应该是1：3：2，加入氨气，那氨气的摩尔量就会增加，方向就会向左移动，如果保持体积不变，加入氨气，整个体系压强就变大，根据根据勒夏特列原理，平衡向压强变小的方向移动，就是说平衡向右移动，这个其实可以用公式的，看哪种情况不同情况就会有不同的公式推算结果，一般用PV=nRT都可以套算的吧。

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平衡向逆反应方向移动是正确的。增大了生成物的浓度，平衡向减小生成物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动。
你的第二种说法，是在已经达到平衡的体系中，再加压，平衡向气体计量系数减小的方向运动。并不是改变生成物或反应物的量来增大或减小压强。...

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平衡向逆反应方向移动是正确的。增大了生成物的浓度，平衡向减小生成物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动。
你的第二种说法，是在已经达到平衡的体系中，再加压，平衡向气体计量系数减小的方向运动。并不是改变生成物或反应物的量来增大或减小压强。

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2
1是在压强不变时成立

求第三问!在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 达到平衡时提及为V 混合气体中NH3占20% ,若温度压强保持不变.请问这里的 怎么与前面的 在一个绝热,容积不变的密闭容器中发生可逆反应在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜ 0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的. A．容器内气体密 在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2可逆反应 3NH2 的反应.现通入4molH2和4molN2,10S内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L*S),则十秒后容器中N2的物质的量是（ ）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol为什么做题时只 在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平衡时,放出 在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　；ΔH＝－92.2 kJ· mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出 在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平衡时,放出 25.（6分）在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80％.（1）反应达到平 在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测得容器中含NH3物质 在2升容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3(g).的反应,现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率0.12mol/ l·s,则10s后容器中N2的物质的量是多少?求详解. 在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3求V（H2）V（N2）V(NH3)怎么求啊? N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗老师说不变我觉得变 1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）.取容积固定不变且相等的密闭容器A和B.向A中加amolN2和3amolH2,未加NH3；向B中加入2amolNH3,未加N2和H2.控制相同的 在一定条件下,把一定量的NH3充入容积固定密闭容器中,发生反应2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)达到平衡时如果保持温度不变,增加N2浓度,下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动B化学平衡常数不变C化学平 在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2...在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)保持容积不变的情况下,加入1mol N2.增 在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2...在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)保持容积不变的情况下,加入1mol N2.请 关于化学的“三行式”解题法在2L容积不变的容器了,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求V（H2）、V（N2)、V（NH3)这一题答案是：N2 + 3H2= 2NH3起始量 0.2 0.4 0变化量 0