4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定我知道答案选C 但是不清楚为什么

2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是A.Na2O B.Na2O和Na2o2 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么? 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化物成分有两种.其各自质量是 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是 A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定我知道答案选C 但是不清楚为什么 纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为：（写出计算步骤） 2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为?选项有A只有Na2o B只有Na2o2 CNa2o和Na2o2 D无法确定 为什么选C,请注明详细过程! 4.6克金属钠在干燥的空气中被氧化得到7克固体,则氧化产物为?麻烦说明过程. 2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为A.只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 一定质量的金属钠放在干燥的空气中,一段时间后,变为0.6g某物质,放入水中得到的溶液恰好被0.73gHCl中和,试计算0.6g某物质中各组分的质量. 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.老师留了道题,但不说答案.反应中消耗o2 mol,na2o与 na2o 2的物质的量之比是.我解得答案为0.075,1：1是否正 金属钠A放置在空气中变成那块8.5g（其表层为氧化钠）,将此钠块投入足量的水中,充分反应后产生1.12L气体（标况下） 则金属钠A中被氧化的钠的质量是?摩尔方面我实在差…我原来也算是6.2g, 2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠 在化学反应2KClO3=2KCl+3O2中,Mno2为催化剂,把一定量的干燥纯净的氯酸钾和0.1g二氧化猛的混合物加热制取氧气,反应结束后称得1059g的固体,求生成的氯酸钾是（）g原混合物中氯酸钾是（）g放出氧 4.6g钠在干燥的空气里氧化后可得到7.0g固体,因此判断成分,并且各成分的物质的量 干燥的空气环境中镀银的金属物体是否会被氧化想请问一下,镀银的金属,在干燥的空气中是否还会被氧化, 已知某纯净的锌粉在空气中有35%被氧化,那么氧化后不纯锌粉的纯度为求大神帮助已知某纯净的锌粉在空气中有35%被氧化,那么氧化后不纯锌粉的纯度为-------- 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算1.未被氧化的金属钠的质量2.被氧化成金属钠的金属钠的质量3.反应后所得溶液中溶质的质量分