判断正误：0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍.顺便应该是多少倍.

判断正误：0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍.顺便应该是多少倍. 判断正误,并详细说明:A.0.1mol/L醋酸溶液中,氢离子物质的量浓度=醋酸根浓度+氢氧根浓度B.0.1mol/L氯化铵溶液中,氢离子物质的量浓度=一水合氨浓度+氢氧根浓度C.0.1mol/L碳酸钠溶液中,2倍钠离子物 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 0.2mol/L溴水醋酸溶液怎么配制的? 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 将0.2mol/l HCN溶液与0.1mol/l NaOH溶液等体积混合后,请判断正误：c(HCN)-C(CN-)=c(OH-) 用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度该混合溶液判断正确的是A.醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/LB.醋酸根离子浓度+氢氧根浓度=0.2mol/L 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 下列溶液中导电能力最强的是a.0.2mol/L NaOHb.0.2mol/L 醋酸溶液c.0.2mol/L 盐酸d.0.2mol/L 氨水 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢， 0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍.解析上说0.2mol/L的电离度小我觉得0.2mol/L的浓度大，平衡往右移，氢离子浓度就变大呀。 判断题： 0.001 mol/L醋酸的pH等于3. 强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合. 25度0.01mol/L的醋酸溶液电导率是多少? 如何配制1mol/l的醋酸溶液