如果甲烷是平面正方形,为什么CH2CL2就会存在同分异构体?有机物的空间结构和平面结构的与存在同分异构体有什么关系?

如果甲烷是平面正方形,为什么CH2CL2就会存在同分异构体?有机物的空间结构和平面结构的与存在同分异构体有什么关系? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是CH2CL2只代表一种物质为什么为什么? 为什么只有CH2Cl2（二氯甲烷）能证明甲烷是空间四面体结构而不是正方形结构? 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?甲烷分子结构怎么样关CH2CL2 若甲烷时平面四边形,那CH2Cl2的同素异形体有几种 高中化学之甲烷为什么判断CH4的结构是立体还是平面要看CH2CL2的结构?求详细 可加分1L很感谢 可是我还不太明白- - 如果甲烷是平面型,则一氯甲烷应该有几种结构? 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构...甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是:CH2CL2不存在同分异构体.为什么是这个理由?晕.不是这个意思啊.我是想 关于甲烷甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等 能证明甲烷分子是以C原子中心的正四面体结构A.CH2CL2有两种空间结构B.在常温常压下ch2cl2是液体C.CH2CL2只有1种空间结构D.ch2cl2含极性键请说明选哪个 为什么选 为什么选C 列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是为什么不能用CH2CL2含极性键判断.或者常温常压下CH2CL2是液体判断 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,其理由是()a.chcl3只有一种结构b.ch2cl2只有一种结构 c.ch4分子受热分解d.ch4的四个价键的长度和强度都相等但是我想不明白 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）（A）CH3Cl只有一种 （B）CH2Cl2只有一种（C）CHCl3只有一种 （D）CH4中的键角和键长都相等为什么是B? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是?有选项A CH3CL 只有1种B CH2CL2只有1种C CHCL3只有1种D CH4 中的键角和键长都相等 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）A CH3CL不存在同分异构体 B CH2CL2不存在同分异构体 C CHCL3不存在同分异构体 D CH4中C-H键键角均相等 下列事实能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）你的解释我不懂.若甲烷是平面结构,则B CH2CL2 会有两种结构（一种两个氯原子相邻,一种不相邻）、、但,CH2CL2只有一种结 能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是1 其一氯代物不存在同分异构体2 其二氯代物不存在同分异构体为什么? 甲烷分子以碳原子为中心的正四面体,而不是正方形的事实是( )A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CH4不存在同分异构体