计算反应中放出的热量!已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量.用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为多少 kJ.

计算反应中放出的热量!已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量.用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为多少 kJ. 中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量.用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量. 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为＿J用50mL0.6mol.L^-1氢氧化纳溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2BaSO4 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2 已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,则上述实验中放出的热量为多少J .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积,等物质的量浓度 .的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3. 根据氢氧化钾溶液和硝酸溶液的热化学反应方程式怎么推出以下反应的热量5．已知KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1,则0.1mol/LH2SO4500mL与足量稀NaOH中和放出的热量是 （ ）　　A.57.3kJ 稀溶液中,H+(AQ)+OH-=H20(L);H=-57.3KJ/MOL,推测1mol的HCL的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量与57.3相比是大是小 中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 1 下列说法正确的是：A,反应热指的是反应过程中放出的热量.B,由C（金刚石）=C（石墨） H=-1.9kj.mol-1可知,金刚石比石墨稳定C,稀溶液：H+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l） H=-57.3,若将含有0.5molH2SO4的溶液 常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ B．将含1mol 醋酸的稀溶液 稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量谁多已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定 11月14日化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3KJ B·等于57.3kJ C ·小于57.3kJ D·无法确定 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kj·mol-1.推测含1mol HCl的稀溶液与含1molNH3 的稀溶液反应放出的热量 （ ）A·大于57.3kj B·等于57.3kj C·小于57.3kj D·无法确定 酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热.单位是__________.为什么要强调稀溶液?________________.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=====NaCI(aq)+H2O(I)+66.48KJ,写出NaOH溶液与稀硫酸反应的热化学方 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实验中测得的放出的热量数据,一般是偏大还是偏小?为什么?能给点详细解析么