电解CuSo4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2

电解CuSo4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2
电解CuSo4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2
C.H2和O2 D.Cu和O2

电解CuSo4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2C.H2和O2 D.Cu和O2
简单一点吧,我喜欢找简单的方法做题,
1.把两个分子的正负离子分开,得：
CuSo4：
正（+）：Cu（+2） S（+6）
负（-）：O （-2）
NaCl：
正（+）：Na（+1）
负（-）：Cl（-1）
2.【阴吸正,阳吸负,阴属金,阳非金】
那么,阴极（-）不是 Cu 就是 Na
阳极（+）不是 O 就是 Cl
所以,四项中 A项与C项 就被排除了
剩下的是 B项与D项
这里我需要说明一下,当有两种物质的混合溶液时,必定是阴极吸附其中一种物质,或者说一种分子的离子,阳极吸附另一种物质,或者说另一种分子的离子.
我这样说貌似抽象了点,举例子吧,在这道题里就是阴极吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一种阳离子 【Cu 或 Na】,阳极吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一种阴离子 【O 或 Cl】.
注：如果还是不能明白,一定请教老师!
看选项,得：D 项排除
3.答案：选 B
话外：
做这样的题需要用到金属活动顺序表：
【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au】
再说简单一点吧,反映越快的,越吸附不起来,它都反应没了,还吸什么啊~
一般情况下,前三项,也就是 K Ca Na 这三项是不会出现在阴极的,越往后排越容易被析出,H 后边的那些你做题的时候就可劲找就行,能析出来,我上高中的时候记得一般被析出来的就是 Cu ,再就是 Ag ,这两样最常用了,平时上课看看哪些是常用的,多注意一下,下次做题蒙都能蒙对了
就接到这里吧,哪里还不清楚,还得问老师啊!
注：这是我上高中时做题的技巧,仅供参考,如不合适,请请教老师!免得误了学习!切记!切记!

铜离子是阳离子，故阴极上吸附铜，氯离子是阴离子，阳极上产生氯气。电解原理高课本上有很详细的解释。值得注意的一个问题就是：不要把电解原理和原电池的原理搞混淆了！

这个问题要从元素金属性和非金属性来解释,从金属性强弱顺序上看,金属性越弱的金属越容易得电子,铜的金属性排在氢之后,所以得电子的阴极析出铜;同理,金属性越强的元素越容易失电子,氯和氧相比,氯的金属性更强,所以失去电子的阳极析出氯
高中要用到的元素活动顺序基本就是以下这些,顺序由强到弱
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
还有...

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这个问题要从元素金属性和非金属性来解释,从金属性强弱顺序上看,金属性越弱的金属越容易得电子,铜的金属性排在氢之后,所以得电子的阴极析出铜;同理,金属性越强的元素越容易失电子,氯和氧相比,氯的金属性更强,所以失去电子的阳极析出氯
高中要用到的元素活动顺序基本就是以下这些,顺序由强到弱
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au
还有就是从元素周期边上观察,除去稀有气体,越靠右上角的元素的非金属性越强,也就是越容易得电子,越靠近左下角的元素金属性越强,也就是越容易失电子

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可以由阴离子和阳离子放电顺序考虑，氯离子比氢氧根先放电，故两者同时在水溶液存在时氯离子先被氧化，所以阳极得到氯气；铜离子由于放电顺序在氢之前，所以铜被还原得到单质。
阳离子放电顺序表是金属活动顺序表倒过来（不过是相对应的离子形式）
阴离子则是硫离子卤素离子在氢氧根之前，其他都在氢氧根之后，氢氧根之后的一般不考虑，溶液中水是大量的！...

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可以由阴离子和阳离子放电顺序考虑，氯离子比氢氧根先放电，故两者同时在水溶液存在时氯离子先被氧化，所以阳极得到氯气；铜离子由于放电顺序在氢之前，所以铜被还原得到单质。
阳离子放电顺序表是金属活动顺序表倒过来（不过是相对应的离子形式）
阴离子则是硫离子卤素离子在氢氧根之前，其他都在氢氧根之后，氢氧根之后的一般不考虑，溶液中水是大量的！

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