吸水的Na2CO3标定盐酸,将使HCL的浓度将偏高,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:10:24

吸水的Na2CO3标定盐酸,将使HCL的浓度将偏高,为什么?
吸水的Na2CO3标定盐酸,将使HCL的浓度将偏高,为什么?

吸水的Na2CO3标定盐酸,将使HCL的浓度将偏高,为什么?
因为Na2CO3吸水将部分生成NaHCO3,这样,滴定HCl时消耗的HCl体积就会比实际的少,而你是以Na2CO3的浓度计算的,算起来就是吧HCl的浓度算高了.
即：假设1mol Na2CO3要消耗0.2L浓度为10 mol/L的HCl,而吸水后只要0.15L了,但你还是按1molNa2CO3算,这样算成来的HCl浓度就是10*0.2/0.15=13.3 mol/L了.

实际反应的Na2CO3量多于理论量，因为称量的时候其中一部分是水。

吸水的Na2CO3标定盐酸,将使HCL的浓度将偏高,为什么? 用含有水分的NA2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果?偏高 偏低 无影响 符合误差要求 用Na2C2O4作基准物质标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后再用HCl滴定至甲基橙终点若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果有无影响?为什么? 用吸收了水分的Na2CO3标定HCl会造成c（Na2CO3)减小,我还是不明白为什么会使标定HCl溶液浓度偏大?HCl是怎么变大的? 大学分析化学为标定HCl溶液可以选择的基准物是?NaOH?Na2CO3?Na2SO3?Na2S2O3? 标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7.10H2o各有什么优缺点? 用基准无水Na2Co3,标定近似浓度为0.1mol/L的HCL溶液时,求THCL/Na2Co3 .用Na2CO3基准试剂标定HCl溶液的浓度时将HCl溶液装入滴定管时,未用HCl溶液润洗,测定结果是偏高、偏低?为什么？原因讲详细点 标定hcl溶液的浓度除了用na2co3外.还可以用何种基准物?为什么hcl和naoh标准溶液配置后,一定要经过标定? 为什么用Na2CO3标定盐酸? 为什么用Na2CO3标定盐酸? 求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?2.标定HCl 0.01的盐酸怎样标定 如何标定0.01的盐酸 标定Hcl标准溶液时,基准试剂Na2co3为什么要称取0.15g?称取的过多或过少有何影响? 标定HCl溶液的基准物质是 用NA2CO3标定HCL,NA2CO3取多少比较合适 HCl与Na2CO3的反应