作业帮一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:51:56
一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时
一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.
一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时
AlO2-离子会在弱碱性条件下转化为Al(OH)3沉淀,在酸性条件下会转化为Al3+
S2-、CO32-、C6H5O-离子是弱酸根离子,会与氢离子水解转化为HS-离子、H2S分子 和H2CO3分子（碳酸分子可能会分解为CO2气体和水） 和苯酚分子
Fe3+ 会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀
Al3+ 会与OH-离子反应生成Al(OH)3沉淀,碱性增强沉淀溶解,生成AlO2-和H2O
大量共存的话,强酸下,酸派离子反应,强碱下,碱派离子反应,中性条件下（特别地：铝离子或偏铝酸根离子）各离子各有出路,其实不管在什么条件下,都会发生如上的水解反应,只是多少的问题而已,例如AlO2-在强碱行条件下也有极其微量的离子水解为Al(OH)3分子溶于水中、Fe3+在强酸性条件下水解为Fe(OH)3分子溶于水中,极其微量所以没有沉淀析出,故无视之.所以如果两个离子都某条件下,水解程度都足够大到打破溶解平衡,就称之为双水解反应
水解是高二化学反应原理中的内容,等学了那部分内容就清楚了
水能电离出一点点氢离子和氢氧根离子，AlO2-、S2-、CO32-等离子容易结合氢离子形成弱电解质，为了不让他们结合氢离子，就加入碱性物质提供氢氧根离子中和掉这氢离子，所以他们在碱性条件下才能共存。
而Fe3+、Al3+容易结合氢氧根离子，形成弱电解质如氢氧化铁、氢氧化铝等。为了不让他们结合水电离出来的氢氧根离子，就加入酸或者酸性物质如硫酸氢钠等，提供较多的氢离子把氢氧根离子中和掉，就不能...
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水能电离出一点点氢离子和氢氧根离子，AlO2-、S2-、CO32-等离子容易结合氢离子形成弱电解质，为了不让他们结合氢离子，就加入碱性物质提供氢氧根离子中和掉这氢离子，所以他们在碱性条件下才能共存。
而Fe3+、Al3+容易结合氢氧根离子，形成弱电解质如氢氧化铁、氢氧化铝等。为了不让他们结合水电离出来的氢氧根离子，就加入酸或者酸性物质如硫酸氢钠等，提供较多的氢离子把氢氧根离子中和掉，就不能形成溶电解质了。
Fe3+、Al3+和AlO2-、S2-、CO32-不能共存的原因，简单点说就是他们分别都会与水中出来的氢离子和氢氧根离子发生反应生成溶电解质，加速水的电离，发生双水解。
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这与物质本身性质有关。。。高中化学基本了解它们的特性就行。。至于再深入探究就没有那个必要。。你只需弄懂好像Al3+ Fe3+、等 弱酸弱碱盐混合 就会相互促进水解然后发生移动。。。促使反应向生成方向移动！这个“双水解”是综合高中化学学到的几个原理的。。。像列下特列。。离子平衡原理。。...
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这与物质本身性质有关。。。高中化学基本了解它们的特性就行。。至于再深入探究就没有那个必要。。你只需弄懂好像Al3+ Fe3+、等 弱酸弱碱盐混合 就会相互促进水解然后发生移动。。。促使反应向生成方向移动！这个“双水解”是综合高中化学学到的几个原理的。。。像列下特列。。离子平衡原理。。
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