作业帮化学水的电离对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 21:02:54
化学水的电离对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7?
化学水的电离
对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7?
化学水的电离对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7?
pH=1的硝酸溶液中,[H+]=10^(-1)
pH=13的氢氧化钠溶液中,[H+]=10^(-13),（因为水的电离平衡中,[H+]*[OH-]=10^(-14)是常数）因此,[OH-]=10^(-1)
等体积的两者混合,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,那么中和,中和后pH=7
硝酸PH=1指H+浓度为0.1，氢氧化钠的PH=13指OH-浓度为0.1，所以刚好中和
pH=1即氢离子浓度为1mol/L，[H+]=10^(-1),pH=13即氢氧根离子浓度为1mol/L，[OH-]=10^(-1)。水的电离平衡中，[H+]*[OH-]=10^(-14)是常数氢离子氢氧根相互中和，那么中和后成中性即pH=7。且常温下硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱。两者均能完全电离，完全中和。
由於硝酸的H+和氢氧化钠OH-浓度一样，2个溶液都属於完全电离。生成的硝酸钠属於强电离溶液，因此ph=7
化学水的电离对于常温下,pH=1的硝酸溶液加入等体积pH=13的氢氧化钠溶液为什么完全中和?中和后pH=7?
(2009•上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )(2009·上海化学卷,20,)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述不正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B．向该
对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+
化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H
20、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c
对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗?
常温下PH为1的硝酸溶液,该溶液中 硝酸 电离出来的氢离子浓度是10的-1次,但是为什么 水 电离出来的氢离子浓度是10的-13次?水电离的氢和氢氧根不都是10的-7吗?我一直以为溶液呈酸碱性靠的只
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下
化学离子浓度的计算1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH.计算其中由水电离出的[H+],并与常温下纯水中的[H+]比较,判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离.(Kb=1.76×10-5)2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH
常温下 PH=2的弱酸与PH=12的强碱混合PH是不是电离大于水解呢？刚复习到
化学：常温下饱和石灰水溶液的pH=13 密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度.
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为