0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断?

0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断? 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh-)+2c(ch3cooh) 25℃,0.4mol/lch3cooh溶液和0.2mol/lNaOH各100mL混合后pH=5c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= c(ch3coo-)-c(ch3cooh)= 在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1mol/LHCl（1）c（H+）由大到小的排序是（2）若用0.1mol/L NaOH溶液中和上述三种酸,所需NaOH溶液的体积甲为------,乙为-----丙为------ （高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,为什么不会出现c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),什么情况才出现这种关系 0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么? 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,加入下列物质可使平衡向正方向移动且c(h+)减少的是A加水 B少量ch3cooh 【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?【2】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则溶液中：2C[H+]+C[CH3COOH]=2C[OH-]+C[CH3COO-] 为什么?等下，我想说下，那 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+) 为什么 我认为应该是c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)大于(Na^+) 常温下,以下四种溶液pH最小的是A.0.01mol/LCH3COOH B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合我觉得是C可答案是A, 常温下,以下四种溶液pH最小的是A.0.01mol/LCH3COOH B.0.02mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.03mol/LCH3COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HCl与pH=12的NaOH溶液等体积混合我选C的 PH最小不是酸 不能证明CH3COOH是弱酸的实验事实是A：0.1mol/LCH3COOH溶液的酸性比o.1mol/L HCL溶液的酸性弱B：0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量固体CH3COONa,c(H+)减少C：与NaCO3溶液反应生成CO2D：CH3COONa溶液呈碱性