作业帮标准状况下11.2L 氯气通入足量石灰乳中制备漂白粉,转移电子数目为NA 为什么错?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:00:51
标准状况下11.2L 氯气通入足量石灰乳中制备漂白粉,转移电子数目为NA 为什么错?
标准状况下11.2L 氯气通入足量石灰乳中制备漂白粉,转移电子数目为NA 为什么错?
标准状况下11.2L 氯气通入足量石灰乳中制备漂白粉,转移电子数目为NA 为什么错?
┌—————↓得 2e‐
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ====CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
└————————↑失 2e‐
由方程式看出,2mol Cl2 参加反应,会转移2mol 电子.标准状况下 11.2L Cl2 为 0.5mol ,
则转移 0.5mol 电子,即 0.5NA .
标准状况下11.2L氯气为0.5MOL,故转移的电子数目为0.5NA
2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
CaCl2中氯-1价，Ca(ClO)2 中氯+1价。Cl2既是氧化剂，又是还原剂，发生自身氧化还原。
方程式中4个氯原子，其中2个氯原子失电子变到+1价，另外2个氯原子得电子，变到-1价。
标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，其中0.25molCl2（一半氯气）失电子，转移给另外0.25...
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2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
CaCl2中氯-1价，Ca(ClO)2 中氯+1价。Cl2既是氧化剂，又是还原剂，发生自身氧化还原。
方程式中4个氯原子，其中2个氯原子失电子变到+1价，另外2个氯原子得电子，变到-1价。
标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，其中0.25molCl2（一半氯气）失电子，转移给另外0.25molCl2，故转移0.5mol电子，即0.5NA 。
3楼的按照方程式计算地方法也非常好，先画出双线桥，转移的电子的物质的量与Cl2的物质的量之比为2：2（等于系数比），所以Cl2 0.5mol，转移的电子的物质的量也为0.5mol。
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