Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5 不是半充满稳定么?

Ni为什么不是… 4S2 4P3 3D5 不是半充满稳定么? Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2半充满状态不是能量比较低吗 相对于部分全充满来说 这种情况下该如何优先选择排布方法呢? 为啥元素Ni的电子排布是（Ar）3d8 4s2 而不是（Ar）3d5 4p3 不是说半满稳定么? 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时，体系的能量较低？而且，Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1? 电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3不是半满是最小吗?铬不就是[Ar]3d5 4s1吗?都是半满 [Ar]3d9 4s1 [Ar]3d5 4s1 [Ar]3s2 3p3 [Ar]3d5 4s2 单电子数最多的是哪一个 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2? 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。 Mn的外层价电子为3d5 4s2,可为何不是3d7呢? 谁能解释以下氧的原子排布轨道式为什么不是1s2 2s2 3p3 4d1 而是1s2 2s2 2p4?按照洪特原理不应该是后一个吗? 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1（外围）而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好） Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外层电子的排布是3d5 4s1 而不是3d4 4s2是由于洪特 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗? 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 :[Xe]3d8 4s2[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 :[Xe]3d10 4s1为什么铜不是[Xe]3d9 4s2