有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:29:06

有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量
有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量

有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量
现在的学生都怎么了,上课的时候都干什么了?
上课不专心听讲,不会做题,与其浪费时间来网络上打字,打题目,不如好好想想怎么做.
实在不会做,难道不会问老师吗?动不动就上网查,不辛苦?

解析：每次所用氢氧化钠的量相同，根据10克铵盐混合物中含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4.则有20克铵盐混合物中含有2xmol的（NH4）SO4和2ymol的NH4HSO4.
这里消耗氢氧根离子有氢离子和铵离子，而且是中和反应在前，反应的离子方程式为：
H++OH- =H2O NH4++OH-=(加热）NH3↑+H2O
产生的气体A为氨...

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解析：每次所用氢氧化钠的量相同，根据10克铵盐混合物中含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4.则有20克铵盐混合物中含有2xmol的（NH4）SO4和2ymol的NH4HSO4.
这里消耗氢氧根离子有氢离子和铵离子，而且是中和反应在前，反应的离子方程式为：
H++OH- =H2O NH4++OH-=(加热）NH3↑+H2O
产生的气体A为氨气。
根据10克混合物和20克混合物得到等量的氨气，说明在和10克混合物反应时，氢氧化钠过量，和20克反应时氢氧化钠不足。40克时说明只发生了氢氧根和氢离子的反应。
xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4. 生成氨气2x+y 消耗氢氧化钠2x+2y
2xmol的（NH4）2SO4和2ymol的NH4HSO4. 生成氨气2x+y 消耗氢氧化钠2y+2x+y
（2）混合物质量是30克时，含有3xmol的（NH4）2SO4和3ymol的NH4HSO4.根据20克时氢氧化钠不足，说明氢氧化钠的物质的量为3y+2x，减去氢离子消耗的氢氧化钠就是产生的氨气的量，即：3y+2x-3y=0.68/17 摩尔 ， x=0.02mol, 在根据 132x+115y=10克，解y=0.064摩尔。所以10.00克铵盐混合物中含有NH4+的物质的量0.02*2+0.064=0.104mol .10.00克铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量0.064mol.
（3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 mol OH-，加热充分反应，氢氧根先中和1摩尔氢离子，剩余的1摩尔氢氧根离子和1摩尔的铵离子反应得到氨气1摩尔.
（4）NaOH溶液的浓度为（3y+2x）/0.05 =（3*0.064+2*0.02）/0.05=4.64摩尔/升.
该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%.

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有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量 一道化学计算题有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）SO4和ymol的NH4HSO4..以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应.将产生的气体A经干 有一份铜粉和铁粉的混合物,为了了解其组成,某同学取12g样品加入到盛有40g的稀盐酸的烧杯中,待恰好反应完全后过滤,称得不溶物的质量为0.8g,提问（1）产生氢气的质量（2）所得溶液的溶质 有一份铁粉与铜粉混合物样品,某同学取20g样品加入足量稀硫酸中,过滤后,称得不容物的质量为6g,求：金属求：金属混合物中铁的质量分数；产生氢气的质量 有MG(OH）2和MGO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为（ ）A.12g B.24g C.36g D.48g 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物 10g,将其投入110g的稀硫酸由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物 10g,将其投入110g 有一份铁粉与铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20克样品加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称的不溶液的质量为6克试计算1.金属混合物中铁的质量分数2.产生氢气的质量 一道有挑战性的化学题有一包混合物,其质量为33.4g.该混合物由铁、氧化亚铁、氧化锌粉末均匀混合而成.将该混合物分成两等分,其中一份在高温下用足量氢气将其中两种金属氧化物全部还原 有一份铁粉与铜粉混合物样品,某同学取20g样品加入足量稀硫酸中,过滤后,称得不容物的质量为6g,1.金属混合物种铁的质量分数2产生氢气的质量 取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等份,进行如下实验取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验其中一份用足量CO还原,固体质量减少6.4g；另一份加入150m 铁与铜的混合物14g,将其投入到足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,过滤,取其滤渣,洗涤,干燥后称重为15.6g,则原混合物中铁的质量分数是多少? 把30g硝酸钾溶解在150g水中,将所得溶液分成三等份:(1)取其中一份,其溶质质量分数为多少?(2)在最后一份溶解5g氯化钠,所得溶液中硝酸质量分数为多少(3)另取一份,将其浓度增大一倍,需加溶质或 有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物,其中Na2CO3质量分数为57%,取18.6g这种混合物加入50mL水,使其溶解,然后用盐酸与之反应至全部生成NaCl,问：(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸多少毫升?(2)最后 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为73g 有一瓶氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物,其中Na2CO3质量分数为57%,取18.6g这 1、一份氧化铜和氧化铁的混合物的质量为A g,用B g氢气可完全还原,求混合物中氧化铜的质量分数2、现有不纯的金属M（杂质不溶于水,不与酸反应）,取该金属样品4g,投入20g 20%的稀盐酸中,恰好 60°C时,将36g硝酸钾溶液溶于204g水中,其溶质质量分数为____,将此溶液平均分成两份：取第一份溶液,（1）取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加水____g；（2）取第二份溶液,将其 有氯化铜和铜的混合物,对其成分进行分析,取此样品10g,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,...有氯化铜和铜的混合物,对其成分进行分析,取此样品10g,向其中分五次加入相同溶质质量