作业帮用电子得失守恒做一下这道题P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为 先用电子得失守恒做下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:46:18
用电子得失守恒做一下这道题P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为 先用电子得失守恒做下
用电子得失守恒做一下这道题
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为 先用电子得失守恒做下
用电子得失守恒做一下这道题P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为 先用电子得失守恒做下
配平后：11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4.
由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15 mol的电子；
而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1 mol P得到5 mol电子.
因此15 mol CuSO4在反应中氧化3 mol的P,1 mol CuSO4能够氧化0.2 mol的P
即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol的P
你可以这样考虑 CuSO4中的Cu变成Cu3P中的Cu，Cu得到1mol电子。 而1molP变成1molH3PO4需要失去5mol电子，故1 molCuSO4能氧化P原子的物质的量为0.2mol。
用电子得失守恒做一下这道题P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（此反应未配平）,每摩尔硫酸铜可氧化P的物质的量为 先用电子得失守恒做下
用电子得失守恒配平怎么配呀?
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H2So4+H2Po4 生成1molCU3P时,参加反应的P的物质的量 用得失电子守恒来做
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用电子得失方法配平该离子方程式,
请大家介绍得失电子守恒法怎么做题
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什么是电子得失守恒