作业帮有一铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该样品的化学式可能为A.Fe3O4B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe4O5..完全不会算啊|||
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:36:00
有一铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该样品的化学式可能为A.Fe3O4B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe4O5..完全不会算啊|||
有一铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该样品的化学式可能为
A.Fe3O4
B.Fe2O3
C.Fe5O7
D.Fe4O5
..完全不会算啊|||
有一铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该样品的化学式可能为A.Fe3O4B.Fe2O3C.Fe5O7D.Fe4O5..完全不会算啊|||
由2(Fe2+)+(Cl)2=2(Fe3+)+2(Cl-) 及所得溶液还能吸收标况下0.56L的氯气
得亚铁离子物质的量0.05mol 盐酸有0.7mol
从而与铁离子反应的氯离子有0.6mol
于是铁离子物质的量0.2mol
由化合物化合价为零得氧离子物质的量为0.35mol
所以n(Fe)=0.25 n(O)=0.35
两者之比为5：7
于是选C
吸收0.56L氯气即0.025mol氯气，根据反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
可知原溶液中亚铁离子物质的量为0.05mol。
140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解氧化物，其中氢离子的物质的量为0.7mol。若把所有氧化物都写成是FeO和Fe2O3的组合，盐酸溶解样品的实质就是
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe...
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吸收0.56L氯气即0.025mol氯气，根据反应
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
可知原溶液中亚铁离子物质的量为0.05mol。
140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解氧化物，其中氢离子的物质的量为0.7mol。若把所有氧化物都写成是FeO和Fe2O3的组合，盐酸溶解样品的实质就是
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
亚铁离子物质的量为0.05mol，因此溶解FeO所需的H+的物质的量就是0.1mol，一共有0.7molH+，因此，溶解Fe2O3所需的H+的物质的量就是0.6mol，因此有Fe2O3 0.1mol，FeO 0.05mol。这样看来该样品化学式可以写成2Fe2O3•FeO，即Fe5O7
收起
NCL2=0.025MOL
NHCL=N(H+)=0.7MOL
因为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
二价铁失去0.05mol电子 所以 亚铁离子有0.05mol
FeO-----2H+
溶解feo的盐酸有0.1mol
溶解氧化铁的盐酸有0.6mol
fe2o3----6Hcl
所以三价铁离子有0.1mol
整合结果可得答案是fe5o7
2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- n(Cl2)=0.025mol 所以n（Fe2+）=0.05mol
而样品和盐酸反应之后，根据原子守恒，氯原子为0.7mol,其中FeCl2中有0.1mol,所以FeCl3中就有0.6mol,那末三价铁就是0.2mol,三价铁和二价铁之比为4比1，Fe5O7可以写为2Fe2o3.FeO