90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 关于离子积的问题（不知道的别回答啊）水在25度时Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14这个我是知道的,中性溶液中也没有问题,但如果是酸或者减,那么溶液中25度时,Kw=c(h+).c(OH-)=1x10-14还是不变的,可是我对H+和O 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW 现在似乎已经学到误区了.水的离子积为1X10－14 但是为什么 H离子浓度等于OH离子浓度 而有的时候不是等于.会用KW去除以H离子或者OH根离子去求另种离子浓度?不是矛盾了么?在什么情况下用KW 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 8.88x10的5次方焦耳=多少kw/h? 已知在25C时,水的离子积Kw=c,请分别计算浓度均为0.01mol 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 下列哪一个公式能用来精确的计算任意浓度c（HCL）的水溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）a c（H+）=c（HCL）b c（H+)=c（HCL）+kw/c（H+)c c（H+)=c（HCL）+kwd c（H+)=c（HCL）-kwc（H+)kw/ 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为 所以Kw=c（H+）*c（OH-）=1X10^(-11)X0.01=…疑问：这里的OH-是NAOH电离出的O 一定温度下,用水稀释cmol/L的稀氨水,若用KW表示水的离子积,α表示水的电离度解释KW/c(OH-)=解释KW/c(OH-)=c([NH4+]/c(NH3·H2O),不是c(NH3·H2O)/c([NH4+]!由浙江教育出版社的《自主招生 奥赛教程》化学高二 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?A等于7 B小于7 C大于7 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 关于水的离子积问题假如在25°C的盐酸溶液中Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)此 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L