请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 04:48:48

请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式

请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
正极:6H2O+6e-=6OH- +3H2
负极:2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O
总反应:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2

loushang dui

请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式 为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg? Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写? 为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极? 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为:Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼、铝为负极.我想问”相对于NaOH溶液而言、Al比Mg更活泼“这是为什么啊、还有这个 Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池 写出下列原电池的电极反应和总反应:(1)Fe/FeCl3溶液/C(2)Mg/稀硫酸/Al(3)Fe/NaCl溶液/C(4)Zn/浓硝酸/Cu(5)Mg/NaOH溶液/Al 把一定质量的Mg粉和Al粉的固定混合物完全溶解于100ml盐酸中,然后向反应后的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示.求:(1)原固体混合物的质量组成(2 原电池的自发氧化还原反应如果是 Mg Al 与NaoH溶液组成的原电池呢 镁不是不和氢氧化钠溶液反应吗 咋能形成原电池 将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解放出标准状况下5.6L气体将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液.请回答:(1)求 向含Mg,Al离子的溶液中加NaOH,NaOH与谁反应?NaOH先与Mg离子反应还是Al离子?还是一同反应? 原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2(e-)=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求:1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g;2.原 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求:1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g;2.原 Mg,Al和NaOH溶液组成的原电池负极的反应方程式不是电子式我说电池综合反应方程式, 为什么Mg-Al-Hcl溶液中,负极是Mg,而在Mg-Al-NaoH溶液中,负极是Al 1,写出两个原电池的总反应和电极反应 (1) 两极分别为Mg ,Al ,电解质溶液为NaOH 为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al?