为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低?

为什么同周期的非金属单质熔沸点随核电荷数增大而降低? 短周期,同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期吗 为什么卤素随着核电荷数增加,单质熔沸点升高? 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数增大而降低为什么是错的? 到底为什么“金属元素,溶沸点越低；非金属,溶沸点越高”?这个知识点我在书上一直找不到!同一主族从上到下金属的熔沸点变小，同一周期从左到右金属的熔沸点变大。同主族的非金属单质 金属单质与非金属单质之间熔沸点以及密度的变化规律可以分别就同周期和同主族来谈一下吗?我头脑有点模糊,真的很想搞懂! 元素周期律---熔沸点为什么碱金属熔沸点随着核电荷数的递增而递减,而卤素随着核电荷数的递增而递增? 为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小 同周期元素熔沸点变化规律可以分开讲明同周期金属元素的变化规律和同周期非金属变化规律 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质相反 非金属单质的熔沸点与什么有关 同周期非金属元素的熔沸点为什么逐渐降低同周期非金属元素单质的相对分子质量是逐渐增大的,按理来说,范德华力应该逐渐增大,那熔沸点应该逐渐升高啊?为什么是逐渐降低? 非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较大小 关于原子半径及非金属及金属性,核电荷数同族金属1.同周期主族元素原子或简单离子,原子序数越小,原子核离子半径越小?2.同一主族的金属元素,原子序数越大的元素金属性一般越强?为什么强 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? 同周期金属离子半径比非金属离子小为什么这句话是对的呢 不是看核电荷数吗 按道理同周期金属离子的半径应该比废金属离子的半径大 有效核电荷在同周期过渡元素上是怎么变化的?为什么? 为什么同一周期随原子序数递增,金属单质熔点会递增,非金属单质熔点会递减?