作业帮怎么样比较键的极性大小?具体点 ,不然我听不懂~~那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:43:01
怎么样比较键的极性大小?具体点 ,不然我听不懂~~那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????
怎么样比较键的极性大小?
具体点 ,不然我听不懂~~
那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????
怎么样比较键的极性大小?具体点 ,不然我听不懂~~那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????
简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.
共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共价键极性就越强.
等你把无机化学学得深一点,你们就会学到电负性这个概念,电负性就是一个原子吸引电子能力强弱的一个表征数值,电负性越大,吸电子能力就越强,越小吸电子能力就越弱,电负性最大的在周期表中的右上角,最小的在周期表中的左下角.形成共价键的两个原子的电负性数值相差越大,那么该共价键的极性就越大.
就是原子核的吸引力啊。谁的吸引力越大，极性就越大。具体的就是看原子数目的多少，原子半径的大小。具体数值可以看书本。
分子中，几个原子的结合在一起的力，一般用范得华力学方程可以解释。正负电荷的带电量F=Q1-Q2/……
根据元素周期律看两元素的非金属性差异，差异越大极性越大
HBr,MgCL2,HF,PCl5中
MgCL2 是离子化合物，即只有镁离子、氯离子，不能和下面的进行极性比较
HBr、HF能进行比较，相同的H原子，F半径比Br半径小、对吸引H原子的能力比Br强，极性H-F>H-Br，假设两原子都是球状的，两个球的中心距离越大，极性就越小。
PCl5不能与他们进行比较
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根据元素周期律看两元素的非金属性差异，差异越大极性越大
HBr,MgCL2,HF,PCl5中
MgCL2 是离子化合物，即只有镁离子、氯离子，不能和下面的进行极性比较
HBr、HF能进行比较，相同的H原子，F半径比Br半径小、对吸引H原子的能力比Br强，极性H-F>H-Br，假设两原子都是球状的，两个球的中心距离越大，极性就越小。
PCl5不能与他们进行比较
有某个原子相同的两种（或以上）才能比较。
若一定要对物质的极性进行比较（大到小），
有这个大概规律：
离子化合物>共价化合物>双原子分子物质（没有极性）
其实没有绝对的离子化合物，离子键最强组合CsF内的共价键成分也达到8%，只是离子键占主要成分。
收起
分子极性的强弱是用偶极矩u来度量的，偶极矩即等于偶极长（d）和偶极上一端电荷（q）的乘积。即：u=qd。
偶极距越大,极性越大 偶极距为0时为非极性