为什么要比较ClO-/Cl2 与Cl2/Cl-）之间的关系啊歧化反应中 为什么要判断原物质和生成的物质之间的电极性呢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:09:28

为什么要比较ClO-/Cl2 与Cl2/Cl-）之间的关系啊歧化反应中 为什么要判断原物质和生成的物质之间的电极性呢
为什么要比较ClO-/Cl2 与Cl2/Cl-）之间的关系啊
歧化反应中 为什么要判断原物质和生成的物质之间的电极性呢

为什么要比较ClO-/Cl2 与Cl2/Cl-）之间的关系啊歧化反应中 为什么要判断原物质和生成的物质之间的电极性呢
打个比方：
酸性条件下：ClO3-/Cl2的电极电势比Cl2/Cl-的大的比较多（“正”得比较多）,大得越多就越容易发生归中反应,即ClO3-会把Cl-氧化成Cl2,自身还原成Cl2
ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O
碱性条件下：ClO3-/Cl2的电极电势比Cl2/Cl-的小,或者ClO-/Cl2 比Cl2/Cl-小得比较多,就有发生歧化反应的趋势,小得越多趋势越大,即Cl2自身氧化还原为ClO-和Cl-（加热条件下得ClO3-和Cl-）
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
那个不叫“电极性”,叫做“电极电势”,楼主应该没有学过氧化还原反应和电极电势的关系,所以才对这个问题这么困惑.
也就是说,物质发生歧化反应还是归中反应,这和“比物质氧化数多一级的氧化态和原物质组成电对的电极电势”以及“物质与比物质氧化数少一级的还原态组成电对的电极电势”的大小有关,当然也和这些物质（氧化态、还原态）本身的稳定性（可能存在酸效应等）有关.如果前者大于后者,则有发生归中反应的趋势,反之有发生歧化反应的趋势.相差越大,趋势越大.

提问有点摸不着头脑啊，是不是在比较三者的性质呢？如果从价态上来看，氧化性比较：ClO->Cl2>Cl-，最好能把问题具体化，那样就能更准确的回答你了

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