现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 07:50:28

现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g
现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.
则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g

现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g
n(HCl) = n(H2SO4) = 2 * 100 / 1000 = 0.2mol
如果加入的铁粉是都过量:
HCl中:c(H+) = c(HCl) = 2mol/L
H2SO4中:c(H+) = 2c(H2SO4) = 4mol/L
那么产生的氢气之比应该是1:2
如果两边酸都过量:
Fe H2
两边产生的氢气质量之比应该是1:1
说明,盐酸中铁粉剩余,硫酸中酸过量
先按盐酸的物质的量计算产生氢气的物质的量:
n(H2) = (HCl) / 2 = 0.1mol
则硫酸中产生氢气的物质的量为:
0.1 * 3 / 2 = 0.15mol
Fe H2
m(Fe) = 56 * 0.15 = 8.4g

理论上应该1:2,但如果是2:3的话,说明盐酸与铁反应时,铁足量,而硫酸与铁反应时,铁不足,这时就应该从硫酸算,何时是盐酸完全反应后产生氢气量的1.5倍,也就是消耗0.15摩尔硫酸时所需的铁,即C

如果在两种酸中加的铁粉均过量,则酸完全反应,生成的氢气的质量比是1:2。
如果在两种酸中加的铁粉均不足,则铁完全反应,生成的氢气的质量比是1:1。
所以一定是盐酸中的铁粉过量,硫酸中的铁粉不足。
设加入铁粉m克,则
(2×0.1÷2):(m÷56)=2:3,求得m=8.4克...

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如果在两种酸中加的铁粉均过量,则酸完全反应,生成的氢气的质量比是1:2。
如果在两种酸中加的铁粉均不足,则铁完全反应,生成的氢气的质量比是1:1。
所以一定是盐酸中的铁粉过量,硫酸中的铁粉不足。
设加入铁粉m克,则
(2×0.1÷2):(m÷56)=2:3,求得m=8.4克

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先判断一下,先在纸上写好盐酸和铁还有硫酸和铁的反应方程是,离子和原子的都可以,盐酸的氢离子有0.2摩尔,硫酸的有0.4.假设铁很少,就是盐酸和硫酸都过量了,那么氢气生成是一样的 ,是1比1,。如果铁很多,盐酸和硫酸都不够,那氢气比是1比2,而现在是2比3.那说明了铁的量处于能把盐酸完全反应,但不能把硫酸全部反应,就是说,此时盐酸中铁过量,而硫酸中酸过量!因为盐酸都用完了,那根据消耗0.2摩尔的盐酸...

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先判断一下,先在纸上写好盐酸和铁还有硫酸和铁的反应方程是,离子和原子的都可以,盐酸的氢离子有0.2摩尔,硫酸的有0.4.假设铁很少,就是盐酸和硫酸都过量了,那么氢气生成是一样的 ,是1比1,。如果铁很多,盐酸和硫酸都不够,那氢气比是1比2,而现在是2比3.那说明了铁的量处于能把盐酸完全反应,但不能把硫酸全部反应,就是说,此时盐酸中铁过量,而硫酸中酸过量!因为盐酸都用完了,那根据消耗0.2摩尔的盐酸,得到0.1摩尔的氢气,又因为盐酸和硫酸生成的氢气的质量比为2:3
求出硫酸生成的氢气有0.15摩尔!在硫酸中铁全部反应完了,用这0.15摩尔的氢气.算出硫酸耗得铁为8.4克!不过还没完,“往酸中加入的铁粉的质量为",问题问的是酸中加入的铁粉,所以是在盐酸和硫酸中加入的铁粉的总和,所以8.4乘2,选D

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现有2mol/l的盐酸和硫酸溶液各100ml 问是盐酸过量还是硫酸过量 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2:3,则加入铁粉的质量为?问是盐 现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,关键在于我不知道为什么一定有一个酸 现有5mol盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液现有5mol盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过 现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g 现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为1.7475g,求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少? 现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液40ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g,求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少? 现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量是? 现有25ml盐酸和硫酸的混合溶液,加入1mol/L的氢氧化钠溶液25ml恰好中和,在中和过的溶液中加过量的氢氧化钡溶液得到沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸物质的量的浓度各是多少. 帮忙做一化学题(本人最不擅长的一种题型):现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所在沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸的 硫酸和硫酸钠的混合溶液加浓硫酸配置新溶液现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度为0.4mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,现有98%的密度为1 1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[ 1.现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm3)的稀硫酸H2SO4 5L,要配置成5mol/L(密度为1.29g/cm3)的H2SO4溶液10L,需加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓h2soa和水各多少升?2.向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75ml、1mol/L的氢 急求!(化学)实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体积 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20ml时,白色沉淀不再增加,加至60ml时,溶液的PH值恰好等于7.(1)计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少?(2)原混合溶液中硫酸和 现有硫酸,盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,当加至20mL时白色沉现有硫酸、盐酸组成的混合液20mL,滴加0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,【A】当加至20mLBA(OH)2溶液时,刚好使SO42-沉淀完全,【 现有25ml 2mol/L碳酸钠溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸,两者互滴,现象和产生气体的量是否相同? 配置氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/cm3质量分数为20%的硫酸,若要准确量取20毫升该硫酸,需要用酸式滴定管,将量取的硫酸制成氢离子浓度为1mol/L的溶液