已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程?

已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? 为什么逆反应活化能小于正反应? C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 正逆反应的活化能是否一样?放热反应. 已知几个反应的正逆反应的活化能,在相同温度下怎样比较他们的可逆性大小 某基元反应NO2+CO=CO2+NO焓变为－216,活化能为125,该逆反应活化能为? 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少?