作业帮A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.1、各元素的符号2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 15:53:22
A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.1、各元素的符号2
A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.
1、各元素的符号
2、C元素的原子结构示意图
3、A元素的离子结构示意图
4、D元素位于第____周期____族,其最高价氧化物的化学式为____
5、A的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式
A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.1、各元素的符号2
由于B的此外层电子数是2,这说明B元素只有两层电子层,而最高正价为4,说明他最外层电子数是4,所以B是碳,符号是C.
A和C原子此外层数为8,所以A,C至少有3层,又因为他们是短周期元素,所以他们都只有三层.（短周期元素指电子层数为1~3的元素）由最高正价可判断出,A最外层有1个电子,C有5个,所以A是钠（Na）,C是磷（P）
D元素最高氧化物对应的水化物是含氧酸中最强酸,根据所学知识,这个酸是高氯酸,所以这个元素是氯,验证下,最外层电子数是7,所以D是氯（Cl）
1,上面都有
2,第一层2个,第二层8个,第三层5个
3,Na+1 第一层2个,第二层8个, 没第三层
4,三周期,第七主族,HClO4
5,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1、A：Na B：C C：P D：Cl
后面几个问题根据上面的就可以很容易的回答了
根据“短周期”和“最高正价依次为1、4、5、7”可以推断A为氢，锂，钠中的一种；B为碳或硅；C为氮或磷；D为氟或氯。
B次外层电子数为2，则B有两个电子层，即B为碳。
A.C次外层电子数为8，则A为钠，C为磷
D最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸（即为高氯酸），D为氯
1. A为 Na B为C C为P ...
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根据“短周期”和“最高正价依次为1、4、5、7”可以推断A为氢，锂，钠中的一种；B为碳或硅；C为氮或磷；D为氟或氯。
B次外层电子数为2，则B有两个电子层，即B为碳。
A.C次外层电子数为8，则A为钠，C为磷
D最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸（即为高氯酸），D为氯
1. A为 Na B为C C为P D为Cl
2.3自己画
4. 三周期 VIIA族 Cl2O7
5. Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 + 2H2O
收起
1. A为 Na B为C C为P D为Cl
2.3你应该会画吧
4. 三周期 VIIA族 Cl2O7
5. Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 + 2H2O
A:钠，B：碳，C：磷，D:氯
A：钠，B：碳，C：磷，D：氯
氯是位于第三周期VII族，最高价氧化物是HClO4
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
这种题都快忘了，试着做了做，大家点评下！
1.A:Na B:C C:P D:Cl
2.P +15 285
3.Na+ +10 28
4.三 ⅦA Cl2O7
5 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1、A是钠 B是碳 C是磷 D是氯