作业帮第八题(3)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:43:04
第八题(3)
第八题(3)
第八题(3)
可以设三种气体各有1/3mol,因为N2,O2不跟过氧化钠反应,只有CO2反应,并且2CO2～O2,又因为体积变为原体积的8/9,所以可以断定二氧化碳反应掉了2/9mol,生成氧气1/9mol才能满足反应后体积为原来的8/9,所以氮气不变,氧气为1/3+1/9=4/9,二氧化碳为1/3-2/9=1/9,所以比为3：4：1
由于氮气，氧气与Na2O2 不反应，所以体积减少由CO2带来
设N2、O2、CO2的物质的量均为a mol，参加反应的CO2的物质的量为x mol，
根据反应式：2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2，
2 ...
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由于氮气，氧气与Na2O2 不反应，所以体积减少由CO2带来
设N2、O2、CO2的物质的量均为a mol，参加反应的CO2的物质的量为x mol，
根据反应式：2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2，
2 1
x x/2
可得：(3a-x+x/2)/3a = 8/9，解得：x = 2a/3
故反应后混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
a：(a+x/2)：(a-x)
=1：4/3：1/3
= 3：4：1
代入法：
设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol．
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余．
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，则x=2，
所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，
混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1
希望能帮到你
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2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1 1
1/9
假设原来的物质的量都为1/3
那么参加反应的CO2为2/9,剩余1/9 N2为1/3...
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2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1 1
1/9
假设原来的物质的量都为1/3
那么参加反应的CO2为2/9,剩余1/9 N2为1/3 O2:1/3+1/9=4/9
所以 N2：O2 ：CO2 3:4:1
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