轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s

轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s 关于如何写电子排布式的问题s,p,d,f层到底是何意思,每层至多容几个电子,排布式该如何写(如Cr,K,Cu）,要详细的说明,望高人赐教,3p轨道后为何跟着4s轨道,而不是3d轨道?是不是4s上电子带的能量 D元素的+2价阳离子的3d亚层半充满,则D的元素符号为(),D原子的外围电子排布式为?D元素的外围电子排布式为外围电子排布式不是3d74s2吗?3d轨道比4s轨道能量高 不是应该先失能量高得轨道的电子 为什么原子核外电子排布的时候先排4s再排3d?而失电子的时候先失4s,或写电子构型的时候后写4s?排电子的时候按轨道能量由低到高顺序,先排4s,说明它能量高.而失电子的时候应先失能量高的, Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?如题 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 铁的两种离子的电子排布式3d的能量高于4s 为什么先失去4s上的电子? 试写出质子数为24,29的原子的电子排布式和轨道表示式24的答案是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 我写的是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4为什么先排3d轨道而且只排5个分1个给4s?还有4s轨道能量不是比3d低吗?为什 最易失去的电子能量最高吗?在很多资料上都说这个说法是正确的,但是根据构造原理知道：3d电子的能量高于4s电子的能量（例如Fe外围电子排布式为：3d64s2）那为什么Fe在失去电子的时候先失 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说 电子排布式的问题为什么过渡元素如Zn的外层电子排布式要写上3d^10 4s^2,而Ga就仅仅是4s^2 4p^1过渡元素3d轨道不是第三电子层上的吗,为什么会和第四电子层的s写在一起,那照这样,Ga的3d轨道为什 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 硫原子最外层电子排布式3S^2 3P^4 为什么这么写? 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大4s大4p大4d大4f……排列?如果是那么为什么电子的排布要按照构造原理从122 元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s2又代表什么?还有s区,p区,ds区和d区有是怎样分的,元素周期表对应的spd,ds区 +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全满啊 电子排列,第四层d轨道电子交叉,为什么Br的电子排布式【Ar】4s^2.3d^10.4p^6后面成了4s^2.3d^10.4p^6?本人初学,请指教,不知道怎么突然冒出个3d^10打错了，写成离子了.【Ar】4s^2.3d^10.4p^5