在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少?

在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 在50ml 0.2mol/L AgNO3中加入等体积1molNH3`H2O 求Ag+,[Ag(NH3)2]+,NH3`H2O浓度 0.01mol的AgNO3溶于1.0L0.03molL-1的NH3.H2O中求Ag+,NH3及[Ag（NH3)2]+的浓度 化学高手帮忙解决一道题谢谢1.在1L6mol/l 氨水溶液中溶解0.1mol AgCl固体.试求溶液中Ag+、NH3和【Ag（NH3）2】+的浓度.（已知[Ag(NH3)2]+离子的K不稳=6*10（-8))咋没人回答啊分数不够吗不会吗？ 大学无机与分析化学求解~~~100mL0.05mol/L (Ag(NH3)2)+ 溶液中加入1mL1mol/L NaCl (忽略溶液体积变化) 为何氯离子浓度变为了0.01mol/L? 在0.1 mol/L^-1氨水中含A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L^-1 B.c(NH3·H2O) 在1 mL 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中,加入1 mL 2.0 mol.L-1 的NH3•H2O,计算平衡时溶液中Ag+ 的浓度 已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度 在配合离子[Ag(NH3)2]+的溶液中,过量的氨水浓度为0.1mol/L,溶液[Ag(NH3)2]+/[Ag+]等于多少?这个怎么算呢?我是新手, 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7 急用, 0.1mol/LAg(NH3)2 中氨浓度0.1mol/L求Ag 浓度 计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件电势.我不明白NH3的算法,是由[H+]=Ka*（[NH3]/[NH4]）得来的吗?10^-4.75是什么? 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I-浓度为0.1mol/L,问有无沉淀生成?2,已知：Cu2+ +2e=(可逆)Cu φΘ（CU2+/Cu）=0.34V[Cu(NH3)4]2+ +2e=(可逆)Cu+4NH3 φΘ[Cu(NH3)4 2+/Cu]=- [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（　　　）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[ 下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O. 在下列溶液中,AgCl 的溶解度最大的是 (A)0.1mol·L-1 NH3·H2O (B) 纯水(C) 0.1mol·L-1 HCl (D) 0.1mol·L-1 NaCl 在1L6mol.L-1NH3水中加入0.01mol固体CuSO4,溶解后加入0.01mol固体NaOH,铜氨络离子能否被破坏