作业帮已知偏铝酸钡可溶于水,下图表示的是向100ml0.02mol/LKAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是（）A.所加的Ba（OH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:30:54
已知偏铝酸钡可溶于水,下图表示的是向100ml0.02mol/LKAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是（）A.所加的Ba（OH
已知偏铝酸钡可溶于水,下图表示的是向100ml0.02mol/LKAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是（）
A.所加的Ba（OH）2溶液的PH=13
B.a点的值是80ml
C.b点的值是0.005mol
D.当V[Ba（OH）2]=30ml时,生成沉淀的质量是0.699g
希望知道怎么解的童鞋们可以详细说说反应的过程,有没有存在反应先后问题等.
已知偏铝酸钡可溶于水,下图表示的是向100ml0.02mol/LKAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是（）A.所加的Ba（OH
1.离子反应方程式：SO4+Ba→BaSO4 AL+3OH→AL(OH)3 Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O
2.反应先后问题,肯定是先生成沉淀,再是过量的氢氧根溶解了氢氧化铝沉淀
3.0.05mol/LBa(OH)2的POH=1所以PH=13...A正确；
硫酸铝钾溶液中共有0.002molAl、0.004molSO4,要是硫酸根全部沉淀,就要一直加氢氧化钡,知道沉淀完全,用第一个方程式,计算得V[Ba(OH)2]=80ml...B正确；
由离子方程式可知氢氧化铝溶于强碱性物质,所以沉淀会有最高点,即铝元素全部沉淀,纵坐标如果是沉淀摩尔数的话,n[AL(OH)3]=0.002mol加n[BaSO4 ]=0.003mol一共0.005mol...C正确；
当V[Ba（OH）2]=30ml时,m[BaSO4]=0.35g加m[AL(OH)3 ]=0.078g一共0.428g...D不正确.（具体计算过程这里就不一一列出了,可以参考中学阶段教科书）