溶质质量分数为%的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气%10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:25:13
溶质质量分数为%的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气%10
溶质质量分数为%的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气
%10
溶质质量分数为%的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气%10
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
73 2
73g×10% x
列出比例式,计算得到x为0.2g
溶质质量分数为百分之10的盐酸73g与足量的锌粒反应,求反应后溶液中溶质的质量分数?
溶质质量分数为%10的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气
溶质质量分数为%的盐酸73g与足量的锌粒反应可制得多少克氢气%10
溶质质量分数为10%的盐酸73g与足量的锌粒反应,可制得多少克氢气?求反应后溶液中溶质的质量分数?
50g稀盐酸与足量的锌完全反应,得到0.2g氢气.求盐酸的溶质质量分数
73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,试计算反应后所得的溶液的溶质质量分数,非常急!
溶质质量分数为10%的盐酸73g与足量的碳酸钠溶液反应可制得多少克CO2
50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 要两种方法.
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的大理石反应可生成二氧化碳多少升?(CO2的密度为1.97g/L)
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质量分数
100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数反应方程式:2HCL+Zn=ZmCl2+H2
(一)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量分数 、、、 并计算生成溶液中溶质的质量分数(二)50g质量分数为38%的稀盐酸与足量的大理石反应生成二氧化碳的质量是多
用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少克?列式说明!
200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克
100g溶质质量分数为20%的盐酸于足量大理石反应生成二氧化碳的多少克
20g石灰石样品与足量稀盐酸恰好完全反应,产生4.4gCO2.求 CaCO3的质量分数和100g稀盐酸中溶质的质量分数再求下 反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应 反应后溶液质量分数
73克质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,求反应后所的溶液中溶质的质量分数