对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a

对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a
对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,
同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会
出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?
a

对于反应N2O4=2NO2,恒温恒容,冲入N2O4后,N2O4的浓度增大,同时反应体系的压强增大,那么根据勒夏特列原理判断就会出现截然不同结果,为什么会出现这种情况呢?a
总体来看就是说从最后结果来看,充入N2O4后,因为恒温恒容,所以体系压强增大,因此平衡左移!
但是反应过程中充入N2O4后,N2O4浓度因外界的加入而导致增加,单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加,所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移,这只是一个反应的过程）,而此时逆反应不变,当反应继续进行,2NO2浓度增加,而N2O4浓度减少,因此正反应的速度下降,逆反应的速度上升!当此过程达到新的平衡时,根据化学书上的那个谁说的道理：平衡向着压强减小的方向移动,故平衡左移!

因为N2O4的浓度增大，反应向右移，一个N2O4分子可生成2个NO2分子，即分子增加，而容积不变，所以压强增大。

这两个条件同时起作用。设充进1体积(原体积设为1)N2O4后，把容器体积扩大到2，相当于压强不变增加N2O4浓度，平衡向NO2移动;再把它缩到1体积则相当于增大压强，平衡再向N2O4移动，但根据减弱不抵消原则，还是N2O4浓度增大

恒温恒容，通入N2O4，使得整个反应体系的压强在增大，勒夏特列原理来判断的话，就是平衡向左移动，使得压强减小。
而这里要注意的是，勒夏特列使得平衡移动的结果只是减弱这个压强增大的趋势，从大局而言，整个体系的压强还是在增大的，只不过因为化学平衡的存在，会使得这个压强增大的倍数比较小。
如果你通入1个压力的N2O4，如果没有化学平衡，压力就是增大一个单位，而如果完全反应的话，压力是不变...

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恒温恒容，通入N2O4，使得整个反应体系的压强在增大，勒夏特列原理来判断的话，就是平衡向左移动，使得压强减小。
而这里要注意的是，勒夏特列使得平衡移动的结果只是减弱这个压强增大的趋势，从大局而言，整个体系的压强还是在增大的，只不过因为化学平衡的存在，会使得这个压强增大的倍数比较小。
如果你通入1个压力的N2O4，如果没有化学平衡，压力就是增大一个单位，而如果完全反应的话，压力是不变的。勒夏特列的作用使得压力的增大在0~1之间。
所以总结一句就是，化学平衡类似于物理中的加速度，加速度虽然减小，而速度仍然是增加的。（压力仍然是增加的，只是增加的程度没有那么显著，也就是说，N2O4归根到底是增加的，只是增加的程度不是完全你通进去的那个量）
要注意一点，你的问题补充里面的第一项，勒夏特列是不会针对浓度来进行平衡修饰的。（就算要用浓度，那也是，当浓度可以代表压强的时候——归根结底，要关注的仍然是压强。）
对气体压缩做功，高中化学除非特意提到，一般不需要考虑这个事情。

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好吧 不用看别人的 看我的就成 我会给出你所有平衡问题的本质解法
重点：化学平衡所说的压强本质是同比例浓度变化
举例：1、反应已经平衡 冲入惰性气体 平衡如何移动？
2、反应已经平衡 加压缩小体积 平衡如何移动？
3、反应已经平衡 体积不变 加入反应物 平衡如何移动？
4、反应已经平衡 压强不变充入惰性气体 平衡如何移动？...

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好吧 不用看别人的 看我的就成 我会给出你所有平衡问题的本质解法
重点：化学平衡所说的压强本质是同比例浓度变化
举例：1、反应已经平衡 冲入惰性气体 平衡如何移动？
2、反应已经平衡 加压缩小体积 平衡如何移动？
3、反应已经平衡 体积不变 加入反应物 平衡如何移动？
4、反应已经平衡 压强不变充入惰性气体 平衡如何移动？
1、充入惰性气体 压强增大 但此压强并不是化学平衡上的压强 而是物理上的压强 因为体积不变 所以反应物的浓度不变 所以平衡不移动
只解释一个 另外三个回去好好想想 化学平衡很简单

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我是大一的，有点忘了
这是一个可逆反应，他应该先向右反应，后向左方应，最后保持平衡

看了你就懂了
1.恒温时:增大压强——引起体积缩小——引起浓度增大——引起反映速率加快
2.恒容（固定容器）：
（1）充入气体反应物——引起浓度增大——引起总压强增大——引起反映速率加快
（2）充入‘惰性气体’——引起总压强增大，但浓度不变，反映速率不变。
3.恒压时：
充入‘惰性气体’——引起体积增大——引起各反应浓度减小——引起反应速率减慢。...

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看了你就懂了
1.恒温时:增大压强——引起体积缩小——引起浓度增大——引起反映速率加快
2.恒容（固定容器）：
（1）充入气体反应物——引起浓度增大——引起总压强增大——引起反映速率加快
（2）充入‘惰性气体’——引起总压强增大，但浓度不变，反映速率不变。
3.恒压时：
充入‘惰性气体’——引起体积增大——引起各反应浓度减小——引起反应速率减慢。

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你的理解确实比较混乱。
在平衡问题中肯本以浓度为考虑条件
当冲入N2O4时它自身压强变大，及浓度变大。至于向减小压强的方向移动。是相对平衡条件下来说的，事向相比之下压强小的位置移。n2o4压强变大，则相比之下n2o2压强小。当达到平衡时NO2的浓度和N2O4浓度成定值，如果实在想不明白用k值比较就行。...

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你的理解确实比较混乱。
在平衡问题中肯本以浓度为考虑条件
当冲入N2O4时它自身压强变大，及浓度变大。至于向减小压强的方向移动。是相对平衡条件下来说的，事向相比之下压强小的位置移。n2o4压强变大，则相比之下n2o2压强小。当达到平衡时NO2的浓度和N2O4浓度成定值，如果实在想不明白用k值比较就行。

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先回答最后一个疑问：既然题目已经规定了恒温恒容，你就不用再考虑作功的问题，你可以看作热量被引走了。
再回答你的倒数第二个疑问，谁主导：不存在谁主导的问题。它们都会发挥作用，但是到底谁发挥的作用更大，要看你施加的条件。
最后回答你的具体问题：答案应该是部分n2o4分解成no2。这个问题不能单纯的用勒夏特列原理来解释，所以你试图用仅仅勒夏特列原理来解这个问题就会无法回答。也就是说，这个...

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先回答最后一个疑问：既然题目已经规定了恒温恒容，你就不用再考虑作功的问题，你可以看作热量被引走了。
再回答你的倒数第二个疑问，谁主导：不存在谁主导的问题。它们都会发挥作用，但是到底谁发挥的作用更大，要看你施加的条件。
最后回答你的具体问题：答案应该是部分n2o4分解成no2。这个问题不能单纯的用勒夏特列原理来解释，所以你试图用仅仅勒夏特列原理来解这个问题就会无法回答。也就是说，这个题目出现在高中的卷子里面，应该算出题错误，超出范围了。如果是在大学相应的专业里面，可能会有更详细的数学模型给你进行细致的解释。

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浓度因素是主要的。
冲入N2O4后，N2O4的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的方向移动即右移，这样的后果也会使体系的压强增大。同时加大压强的话，一般会使平衡移动的小一些而已。
以后你会学平衡系数，是能计算出来到底向哪边移动的，现在你们遇到的问题一般会比较容易判断，不需要考虑那么多，你们老师应该讲过什么因素是主要因素，只考虑主要因素就可以。...

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浓度因素是主要的。
冲入N2O4后，N2O4的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向减小浓度的方向移动即右移，这样的后果也会使体系的压强增大。同时加大压强的话，一般会使平衡移动的小一些而已。
以后你会学平衡系数，是能计算出来到底向哪边移动的，现在你们遇到的问题一般会比较容易判断，不需要考虑那么多，你们老师应该讲过什么因素是主要因素，只考虑主要因素就可以。

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你可以这么想 把新注入的这些N2O4放到一个容器中 使得它达到的状态和所给的已知容器中的各个物质的的量浓度一样，这时它的体积是V2,原来的容体积是V1，再把它们中的气体放入一个容积为V1+V2的容器中，这时再把第三个容器中的气体体积压缩到V1，再等待其反应达到平衡。这一过程和直接把一定量的N2O4注入V1中是一样的。此时我们可以根据勒夏特列原理就可以知道是N2O4的浓度增大了
如...

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你可以这么想 把新注入的这些N2O4放到一个容器中 使得它达到的状态和所给的已知容器中的各个物质的的量浓度一样，这时它的体积是V2,原来的容体积是V1，再把它们中的气体放入一个容积为V1+V2的容器中，这时再把第三个容器中的气体体积压缩到V1，再等待其反应达到平衡。这一过程和直接把一定量的N2O4注入V1中是一样的。此时我们可以根据勒夏特列原理就可以知道是N2O4的浓度增大了
如果你明白勒夏特列原理只是减弱在平衡状态已经达到时外界的这种变化，那么N2O4在体积不变的容器中浓度势必是要增大的
希望对你好帮助

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这并不确定，可以将它分成两个环节，先考虑其他条件不变充入N2O4这样平衡向右移动，假设他达到平衡后再压缩体积使压强和原来一样，平衡向左移动。至于反应最后平衡到底想哪个方向移动，那就要看两个过程哪一个进行的程度大。不过不用去太仔细的去想这个问题，考试时一般只出现一个变量。...

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这并不确定，可以将它分成两个环节，先考虑其他条件不变充入N2O4这样平衡向右移动，假设他达到平衡后再压缩体积使压强和原来一样，平衡向左移动。至于反应最后平衡到底想哪个方向移动，那就要看两个过程哪一个进行的程度大。不过不用去太仔细的去想这个问题，考试时一般只出现一个变量。

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同学：
其实以上两者并不互相矛盾。压强影响平衡的本质是浓度影响平衡。在计算反应平衡的时候，大部分时候使用的是浓度。只是因为气体的特殊性才使得对其可以使用压强来衡量反应平衡。但请注意：在反应平衡中的气体压强其实是“气体分压”。打个比方，大气压强为1atm，氮气约占78%，氧气约占22%，则可以说氮气的分压为0.78atm，氧气为0.22atm。
在题目中，容器的体积是...

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同学：
其实以上两者并不互相矛盾。压强影响平衡的本质是浓度影响平衡。在计算反应平衡的时候，大部分时候使用的是浓度。只是因为气体的特殊性才使得对其可以使用压强来衡量反应平衡。但请注意：在反应平衡中的气体压强其实是“气体分压”。打个比方，大气压强为1atm，氮气约占78%，氧气约占22%，则可以说氮气的分压为0.78atm，氧气为0.22atm。
在题目中，容器的体积是一定的，且恒温。对于压强不大于5atm，温度不低于173K时，一般气体是可以视作理想气体的。在恒温的情况下，气体内能仅与温度有关。依题意（恒温），就算做了功，也会马上导热出去，气体温度不变，内能不变。所以因素不包括温度。
再来讨论气体的压强。在体积恒定的容器中，有N2O4和NO2。这时再通入N2O4，体系中NO2的分压不变（它的分压用理想气体状态方程式pV=nRT来算。V不变，n不变，R是常数8.314J/(mol*K)，恒温T不变，所以气体分压p不变），N2O4的分压增大，浓度也增大。根据勒夏特勒原理，分压增大了，所以分压要减小；浓度增大了，所以浓度要减小。这两者其实是符合的。勒夏特勒原理告诉我们只能减少趋势，并不能完全抵消趋势。所以最后N204和NO2的浓度都会增大。也就是往右移动了。
有什么问题可以再联系我。

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勒夏特列原理只能用于改变反应的一个条件，例如只是浓度改变，其他条件不变的情况下，平衡向降低浓度方向移动。上题的压强也改变了，所以要分开来用勒夏特列原理。先不考虑压强变化，即恒压，加入气体后体积变大，最终达到原平衡状态，然后把体积压缩，平衡向逆方向移动。我们化学老师说的！...

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勒夏特列原理只能用于改变反应的一个条件，例如只是浓度改变，其他条件不变的情况下，平衡向降低浓度方向移动。上题的压强也改变了，所以要分开来用勒夏特列原理。先不考虑压强变化，即恒压，加入气体后体积变大，最终达到原平衡状态，然后把体积压缩，平衡向逆方向移动。我们化学老师说的！

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首先应理解勒夏特列原理，说的是减弱外来影响，而不能阻止，增大N2O4浓度后，一楼说的不对，其效果不等于增加压强，而是增加反应物浓度，平衡正移到一定程度，再次达到平衡。不明白再问

可以用等效平衡来考虑，勒夏特列原理只在改变一个条件的时候起作用，同时改变两个条件不能直接运用勒夏特列原理。要运用应该采取等效平衡分步考虑。
先考虑恒压充入N2O4，在达到平衡后再加大压强到原容积，将两个分开来考虑。

666yaosi正解。
补充：等效平衡问题高考肯定不考。另外衡量平衡移动的依据是平衡常数，而不是某种物质的浓度变化，算一下平衡常数肯定是不矛盾的。
最后关于勒夏特列原理只记住“加谁减谁，减谁加谁”是不够的，千万别忘了：“加谁谁多，减谁谁少”。...

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666yaosi正解。
补充：等效平衡问题高考肯定不考。另外衡量平衡移动的依据是平衡常数，而不是某种物质的浓度变化，算一下平衡常数肯定是不矛盾的。
最后关于勒夏特列原理只记住“加谁减谁，减谁加谁”是不够的，千万别忘了：“加谁谁多，减谁谁少”。

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平衡里所说的增大压强反应往压强减小的方向移动（比如以反应N2O4=2NO2为例，在恒温体积可变的容器中，如果压缩容器体积压强必然增大反应也会向生成N2O4的方向移动）
仍然以反应N2O4=2NO2，恒温恒容，为例。假如向容器中通入稀有气体，整个反应的压强肯定是增大，但是此反应的平衡并没有发生移动。
再想想化学反应速率的知识，增大压强实际上就是单位体积内的分子数增多（即浓度增大），发...

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平衡里所说的增大压强反应往压强减小的方向移动（比如以反应N2O4=2NO2为例，在恒温体积可变的容器中，如果压缩容器体积压强必然增大反应也会向生成N2O4的方向移动）
仍然以反应N2O4=2NO2，恒温恒容，为例。假如向容器中通入稀有气体，整个反应的压强肯定是增大，但是此反应的平衡并没有发生移动。
再想想化学反应速率的知识，增大压强实际上就是单位体积内的分子数增多（即浓度增大），发生有效碰撞的几率增大，所以反应速率增大。
因此，压强影响平衡的移动实际上就是浓度的变化（也可以说成是浓度对平衡影响超过了压强对平衡的影响），题目中充入N2O4后，N2O4的单位体积内分子数会增多（即浓度会增大），所以N2O4向NO2转化的反应速率会增大，从而得到平衡向正方向移动（即平衡向生成NO2的方向移动）。

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总体来看就是说从最后结果来看，充入N2O4后，因为恒温恒容，所以体系压强增大，因此平衡左移！
但是反应过程中充入N2O4后，N2O4浓度因外界的加入而导致增加，单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加，所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移，这只是一个反应的过程），而此时逆反应不变，当反应继续进行，2NO2浓度增加，而N2O4浓度减少，因此正反应的速度下降，逆反应的速度上...

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总体来看就是说从最后结果来看，充入N2O4后，因为恒温恒容，所以体系压强增大，因此平衡左移！
但是反应过程中充入N2O4后，N2O4浓度因外界的加入而导致增加，单位体积内N2O4的活化分子随浓度增加而增加，所以正反应会增加（注意：但不是你说的平衡右移，这只是一个反应的过程），而此时逆反应不变，当反应继续进行，2NO2浓度增加，而N2O4浓度减少，因此正反应的速度下降，逆反应的速度上升！当此过程达到新的平衡时，根据化学书上的那个谁说的道理：平衡向着压强减小的方向移动，故平衡左移！！

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听听我的见解
对于实际或者那道题的标准答案，我能肯定是 平衡向右移动，压强只是对浓度起阻碍作用，并不能阻止而使它超反方向移动
改变压强实际上是通过改变各物质的浓度实现的。充入四氧化二氮，显然增大反应物的浓度，平衡正向移动。但恒容条件下充入气体增大压强，会对四氧化二氮的正向转化起到阻碍作用。...

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听听我的见解
对于实际或者那道题的标准答案，我能肯定是 平衡向右移动，压强只是对浓度起阻碍作用，并不能阻止而使它超反方向移动
改变压强实际上是通过改变各物质的浓度实现的。充入四氧化二氮，显然增大反应物的浓度，平衡正向移动。但恒容条件下充入气体增大压强，会对四氧化二氮的正向转化起到阻碍作用。

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可也采用虚拟容器法：先虚拟一个容器和现在这个一样，将冲入的N2O4先冲入其中。然后将冲入气体压入其中可根据勒夏特列原理判断

强烈建议你用平衡常数进行计算，新课标人教化学课本里有关于平衡常数的部分，这个部分是王道。你可以不知道平衡常数具体是多少，通过数学方法对各物质浓度的变化进行分析即可。
那啥特累原理只能解决一个条件改变下对反应方向的分析，在这里除非用等效平衡原理这种纯粹为了应试而产生的定理来给出一个符合那啥特累原理的过程，否则不能用那啥特累原理解释。...

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强烈建议你用平衡常数进行计算，新课标人教化学课本里有关于平衡常数的部分，这个部分是王道。你可以不知道平衡常数具体是多少，通过数学方法对各物质浓度的变化进行分析即可。
那啥特累原理只能解决一个条件改变下对反应方向的分析，在这里除非用等效平衡原理这种纯粹为了应试而产生的定理来给出一个符合那啥特累原理的过程，否则不能用那啥特累原理解释。

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上面的不用看了，看我的就对了。
题目说是恒容，还记得这么个例题吗？在一密闭恒容容器的平衡体系中通入惰性气体，压强增大了，但正逆反应速率不变，体系仍然平衡。
所以说，其实压强并不是改变平衡体系的实质，其实质是浓度的变化。
勒夏特列原理的具体内容，而不是光记着“压强”二字，其内容说是压强改变引起浓度变化从而导致平衡体系的改变。比如ABCD四种气体投入““容积可变””的容器中，3...

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上面的不用看了，看我的就对了。
题目说是恒容，还记得这么个例题吗？在一密闭恒容容器的平衡体系中通入惰性气体，压强增大了，但正逆反应速率不变，体系仍然平衡。
所以说，其实压强并不是改变平衡体系的实质，其实质是浓度的变化。
勒夏特列原理的具体内容，而不是光记着“压强”二字，其内容说是压强改变引起浓度变化从而导致平衡体系的改变。比如ABCD四种气体投入““容积可变””的容器中，3A＋2B<＝>C＋D，压缩容器(此时压强增大)，因为体积变小，各物质的浓度增大，因为正反应总系数大，所以浓度改变量大于逆反应，平衡正移。为了方便记忆，所以归纳为向着压强减小的方向移动。前提是容积可变，压缩体积造成的压强变化。
再看该反应，容积不变，不符合勒夏特列原理的压强定律，所以不用考虑压强因素。因为充入反应物，平衡向减小反应物方向移动，即正向移动。
其实只要看本质——浓度变化，绝对正确。

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因为恒容，当原本的化学反应达到平衡时，新添加物质后，压强增大，因为恒容，反映为了减小压强，化学反应平衡会向左移动，从而因减少物质的总量，而减小压强。从而达到一个新的平衡。