PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多少

PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O当有0.1mol电子转移时消耗多功能硫酸多少 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是（）　　A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小　　C.SO42－只向PbO2处移动 D. 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么 PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC.K闭合时,II 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭 有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4 其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O(1)铅蓄电池的负极材料是（2）正极反应（3）阴离子移向什么极（4）电流从什么极 流向 铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和pbo2,电解质溶液为稀硫酸.工作时该电池的总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O,根据上述情况判断：（1）若用该铅蓄电池做电源（都用惰性材料做电极） 铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400 PbSO4和Pb（SO4）2的区别.一个是+4价的,一个是+2价的.好矛盾啊.PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) 是不是 电子跑去给了Pb ,给了 2个电子?为什么不能直接4 价的? Mn（NO3）2+pbo2+HNO3------HMno4+pb（（NO3）2+H2O 说说方法和过程 PbO2+Mn（NO3）2+ ( ) = Pb(NO3)2+ HMnO4+H2O的配平 怎么分辨哪边是原电池或电解池?11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的是A.K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-B.当电路中转移0.2mol电子 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是?