已知Ksp(AB2)=4.2×10^-8,Ksp(AC)=3.0×10^-15.在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得c(C-)=1.8×10^-13mol.L-1,则下列说法正确的是A.溶液中c(B-)为1.6×10^-3mol·L-1B.溶液中c(B-)为7.3×10^-13mol·L-1C.AB2比AC更难溶解D.因

已知Ksp(AB2)=4.2×10^-8,Ksp(AC)=3.0×10^-15.在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得c(C-)=1.8×10^-13mol.L-1,则下列说法正确的是A.溶液中c(B-)为1.6×10^-3mol·L-1B.溶液中c(B-)为7.3×10^-13mol·L-1C.AB2比AC更难溶解D.因 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 对类型为 AB2(A2B) 沉淀 有 Ksp=4x^3 ,x=溶解度 已知Ksp(Fe(OH)3)=1.25 Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度 Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度 7.92*10-8 已知难容电解质溶度积大小的顺序是：ksp,Hg2S但是这里有的是 AB 型的 有的是AB2 型的 到底应该怎么比较呢？ 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以的沉淀转化关系为答案是PbS→CuS→Ag2S.我认为有错,应该是PbS→Ag2S→CuS 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10Ksp(AgI)=8.5*10^-17Ksp(Ag2S)=6.3*10^-50向氯化银沉淀中加入0.1mol/l KI溶液,通过计算说明是否会生成碘化银沉淀 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(BCO3)=5× 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度. 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为 25°C时铬酸银沉淀的溶解度S是多小(已知Ksp=1.0*10负12)? 已知25度时ksp