作业帮什么是既显氧化性,又显还原性?(举例说明）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:05:09
什么是既显氧化性,又显还原性?(举例说明）
什么是既显氧化性,又显还原性?(举例说明）
什么是既显氧化性,又显还原性?(举例说明）
就是化合价既能升也能降,则是即体现氧化性又体现还原性了.
AI（铝）是一个很好的两性物质.
AL2O3---NaALO2---AL(OH)3之间的转换就是个例子.
歧化反应中就是这种情况
如 Cl2+H2O=Hcl+HClO 中的Cl2是既显氧化性，又显还原性
再如 2H2O2==催化剂==2H2O+ O2 气体 中的H2O2是既显氧化性，又显还原性
很多元素都有中间价态，就是说化合价既可以升高，也可以降低，所以可以显还原性，也可以显氧化性
如硫S，单质的时候是0价，既可以上升到+4、+6，显还原性，又可以下降到-2，显氧化性
其他的，如N、Cl等有三个或以上不同价态的元素，都具有这样的性质
有的物质还可以在一个反应里面产生这样的结果，如氯气与氢氧化钠的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO...
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很多元素都有中间价态，就是说化合价既可以升高，也可以降低，所以可以显还原性，也可以显氧化性
如硫S，单质的时候是0价，既可以上升到+4、+6，显还原性，又可以下降到-2，显氧化性
其他的，如N、Cl等有三个或以上不同价态的元素，都具有这样的性质
有的物质还可以在一个反应里面产生这样的结果，如氯气与氢氧化钠的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气显还原性，也显氧化性
收起
既显氧化性，又显还原性的有Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等；但它们以一种性质为主：Na2O2、H2O2、S主要做氧化剂，Fe2+、SO2主要做还原剂。
希望能帮上你啦！
同一种物质的反应中，既有氧化反应，又有还原反应，也就是说既有氧化性，又有还原性。
如：高锰酸钾，能生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。