已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类

已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类 高三化学题.已知0.1mol/l酸式盐NaHA(aq）,PH=5,且H2A的物质的量浓度>氢离子浓度,HA-水解促进了HA-电离,为什么对呢?“H2A的物质的量浓度>氢离子浓度”,又是什么意思?这句话与“HA-水解促进了HA-电 混合溶液M为10ml 2mol/l NaHA（弱酸酸式盐）及10ml 2mol/l NaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml 1mol/l 氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度（已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方） 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH 化学离子浓度的判断问题2．(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 0.1mol/l NaHA PH=4 H+ 和A2-浓度大小比较 和理由 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性： (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B．0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： (Na+)> (CN-)C．在物质 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小请说明理由 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D：0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的