原电池中电解质溶液和电极那个放电,有什么规则?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:45:12

原电池中电解质溶液和电极那个放电,有什么规则?
原电池中电解质溶液和电极那个放电,有什么规则?

原电池中电解质溶液和电极那个放电,有什么规则?
活泼金属放电（电负性强的放电）,发生氧化反应,放出是是负电子所以外电路活泼金属是负极,一般是电解质溶液中离子得电子发生还原反应.

阴极反应是还原反应，得到电子；
阳极反应是氧化反应，失去电子。

K、Ca、Na与水反应不能构成原电池Mg和Al一般不考
酸性: 负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液是酸
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极2H+ +2e-===H2
Fe—2e-===Fe2+ 同上
碱性或中性：负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液...

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K、Ca、Na与水反应不能构成原电池Mg和Al一般不考
酸性: 负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液是酸
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极2H+ +2e-===H2
Fe—2e-===Fe2+ 同上
碱性或中性：负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 电解质溶液是含有Cu2+离子
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极Cu2+ +2e-===Cu
Fe—2e-===Fe2+ 同上
负极是Zn 正极是Cu或C棒 电解质溶液是含有Fe2+离子
1.负极Zn—2e-===Zn2+ 2正极Fe2+ +2e-=== Fe

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原电池中电解质溶液和电极那个放电,有什么规则? 原电池中 硫酸溶液作电解质 锌和镁做电极 发生什么反应 原电池中如何判断电极是否与电解质溶液反应 有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同呢? 有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同呢? Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,如果两个电极都有氢气产生 可能死什么原因 原电池的电极金属在什么情况下会和电解质溶液中的离子发生反应? 制作原电池日常生活中有什么可以做电解质溶液?材料是Zn和石墨电极 铅蓄原电池的电极分别为PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O如果铅蓄电池放电时电路中有2mol电子转移,自然需消耗硫酸的物质的量是多少 原电池中电极反应的反应物一定来源与电极材料或电解质溶液吗 原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液吗 电极分别是铁和石墨,电解质溶液是氯化钠.在这个原电池中,哪些离子移向正极,为什么? 原电池中讲的失去电子和得到电子,是相对于电极材料,还是相对于电解质溶液里面的离子? 以铜和银为两电极,硝酸银溶液为电解质溶液构成原电池,原电池的工作过程中,正极反应式为? Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为 原电池中电解质溶液的作用.电解质溶液要与电极反应吗?CU Zn 原电池中,用NaCl溶液做电解质可以吗? 在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?和电解质溶液时H2so4有什么分别?为什么? 电极分别为Al和Mg、电解质溶液为NaOH溶液时,能不能构成原电池?为什么?