作业帮电解食盐水时,为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红,OH-不会往阳极移动吗?应该阳极变红才对啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:46:16
电解食盐水时,为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红,OH-不会往阳极移动吗?应该阳极变红才对啊
电解食盐水时,为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红,OH-不会往阳极移动吗?应该阳极变红才对啊
电解食盐水时,为什么往阴极滴加酚酞阴极附近会变红,OH-不会往阳极移动吗?应该阳极变红才对啊
离子的移动是很缓慢的啊,生成的OH-移动缓慢,主要靠旁边的Na+移动中和电性
OH-会向阳极移动,不过时间很长,如果直接移动在溶液中广泛分布的Na+不是更好吗
所以阴极会变红,阳极不变色
首先得搞懂氢氧根是从哪来的？电解食盐水时，会在电解槽的正负极间建立一个电场，阳极就是电解槽的正极，阴极就是电解槽的负极。在电场作用下，带负电荷的氯离子会向阳极迁移，在阳极放电，形成氯气。由于氢的电极电势比钠的电极电势要大，所以氢先放电。氢离子在电解槽中的电场作用下会向阴极迁移，在阴极处放电形成氢气。氢离子是由水电解得到的，所以氢离子放电形成氢气后，溶液中的氢氧根离子会在阴极处剩余。所以在阴极处滴加...
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首先得搞懂氢氧根是从哪来的？电解食盐水时，会在电解槽的正负极间建立一个电场，阳极就是电解槽的正极，阴极就是电解槽的负极。在电场作用下，带负电荷的氯离子会向阳极迁移，在阳极放电，形成氯气。由于氢的电极电势比钠的电极电势要大，所以氢先放电。氢离子在电解槽中的电场作用下会向阴极迁移，在阴极处放电形成氢气。氢离子是由水电解得到的，所以氢离子放电形成氢气后，溶液中的氢氧根离子会在阴极处剩余。所以在阴极处滴加酚酞溶液会变红。氢氧根离子不能到阳极处去，因为生成的氯气能够与氢氧根离子反应。所以在电解时，会在电解槽的中间放置一块离子选择性膜，只能使小半径的氢离子及氯离子通过，而不能使阴极处的氢氧根离子通过膜到达阳极。
收起
阴极的 H+被消耗，从而使阴极附近水解出的OH_浓度变大，从而呈碱性。
电解 NaCl
阴极: 2H+ + 2e- =H2 ↑
阳极: 2Cl- - 2e- =Cl2 ↑
通电
总反应:2Nacl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极出现的H2是从水中出现的 那么阴极附近H2O中的H+被电离出来
在阴极附近就会产生OH- 导致溶液变红