铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 00:57:02
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论
正确的是?
A Pb为正极,发生氧化反应
B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动
C 电解液密度不断减小
D 溶液的Ph不断减小
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D
Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄==== 2PbSO₄+ 2H₂O
这个反应中,Pb是0价的,PbO₂中的Pb是+4价的,PbSO₄中的Pb是+2价的!
也就是说,Pb的化合价上升两价,PbO₂中的Pb下降两价!所以Pb是还原剂,是负极;PbO₂是氧化剂,是正极!
所以A.显是错的!B.硫酸根离子是阴离子,要向阳极移动,所以是对的;C.液的体积不怎么变化,生成的物质也没有逃逸,所以质量也不怎么变化,体积、质量都不变,密度是不变的,所以是错的;D.反应开始时,应该溶液中有硫酸,所以氢离子很多,溶液呈酸性,到最后,溶液中的氢离子绝大部分都变成了水,所以氢离子就少多了,溶液的酸性变弱,PH值上升,所以也是错的!
答案就是B!
可以进行拆分如下:
负极反应:Pb+H2SO4 =PbSO4+2H++2e-
正极反应:PbO2+2e-+2H++ H2SO4 =PbSO4+2H2O
正确答案是C