关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:37:14

关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右
关于碳酸钠水解的问题
Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白
碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式
H20 === H + OH -------1
CO3 + 2H === H2CO3-----2
升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热,碳酸电离吸热,平衡应向左移动,即使碳酸浓度太小,不能电离,平衡也不该向右移动.另一个角度说 氢离子 浓度增大,2式平衡向右移动,只能有限的减少氢离子的浓度,不可能使氢离子浓度比原平衡还小.
从1式看,溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大,但PH值只表示氢离子浓度,与氢氧根浓度无关,换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好,这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大.
但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的,但H+和OH-浓度都增大了啊
氢氧根浓度更大,并不一定PH值就更大啊
但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通

关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右
有几个概念,你混淆了.
1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.
2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.
这道题目是Na2CO3水解显碱性,且越热越水解,因此温度升高,水解程度增大,所以碱性增强,即pH增大.因此清洗油污的效果也更好.

根据平衡2
H+反应掉了
OH-变多
还有，动态平衡2的方程式应该是
CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH^(-)
HCO3^(-)+H2O==OH^(-)+H2CO3

如何证明碳酸钠（Na2CO3）的水解是吸热反应 . Na2CO3的水解方程式 关于碳酸钠水解的问题Na2Co3 水解显碱性,升温碱性增强 ph增大,但细节小弟实在想不明白 碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式 H20 === H + OH -------1 CO3 + 2H === H2CO3-----2 升温时1式平衡向右 关于Na2CO3和NaHCO3在溶液中的电离和水解问题.下面所有用到可逆符号的都用====表示.碳酸钠：Na2CO3 HCO3- + OH- 水解HCO3^- + H2O ==== H2CO3 + OH- 水解H2O ==== H+ + OH- 电离-- - - -- - - - - - - - -- - - - 碳酸钠的水解碳酸钠水解是怎么一回事 碳酸氢钠和碳酸钠 水解及电离的问题重点谈水解 电离 方面！ 强碱弱酸盐的晶体会不会水解?比如说 Na2CO3.10H2O (十水合碳酸钠晶体) 关于碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸钠的蒸干问题碳酸镁 碳酸氢钙 碳酸钠溶液蒸干后得到氢氧化镁 碳酸钙 碳酸钠可我认为 碳酸镁在蒸干过程中,碳酸根水解,产生二氧化碳,随着温度升高,水解平衡向 醋酸钠水解与碳酸钠水解谁的PH大 关于水解的化学题1Na2CO3水解可以生成H2CO3 但加热为什么会得到Na2CO3固体而不是CO2释放?2如果说问题1是因为水解程度太小 ,那为什么草木灰和铵态氮肥不能混合.水解程度不也是很小? 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小 二氧化碳对碳酸钠溶液水解的影响 碳酸钠发生水解的条件是什么? 关于Fe3+水解的问题.书上说为防止Fe3+水解,应控制溶液PH 碳酸钠,氯化铁水解方程式 Na2CO3和NaHCO3谁的碱性强?为什么?（水解方面的问题） 关于NA2CO3和NAHCO3水解问题书上说的CO3根一级电离而HCO3二级电离难得多,所以NA2CO3的碱性强.但是好多参考书上总结的规律越弱越水解.而HCO3酸性弱于CO3啊.照这个来说.NAHCO3的水解能力不就强于NA2 关于无机物的水解反应Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH 这个反应存在吗