1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是.A.加热 B.改用98%的硫酸C.加入少量硫酸铜 D.改用铁粉为什么C选项不对?2.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 06:10:45

1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是.A.加热 B.改用98%的硫酸C.加入少量硫酸铜 D.改用铁粉为什么C选项不对?2.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是.
A.加热 B.改用98%的硫酸
C.加入少量硫酸铜 D.改用铁粉
为什么C选项不对?
2.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成了原电池,则这两个原电池中,正极分别是
A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是.A.加热 B.改用98%的硫酸C.加入少量硫酸铜 D.改用铁粉为什么C选项不对?2.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液
1C加入少量硫酸铜可以构成原电池,和铁反应,加快反应速率.
2浓硝酸溶液会和铝片钝化,应该使铜和浓硝酸反应,在铝片的一端得电子,成为正极.
稀氢氧化钠溶液会和铜片反应生成沉淀,应该是铝片失电子,成为负极,铜片是正极.
选A

1就不选C C项能加快反应速率的
2选A 注意解答本题一定要看形成原电池时什么的氧化还原反应是什么。铝与浓硝酸钝化，铝和氢氧化钠能反应

1.B 浓硫酸能使铁钝化，不能放出氢气。加入少量硫酸铜后置换出铜，能形成Fe-Cu原电池，加速了电子转移速度。
2.A浓硝酸使铝钝化，铜于硝酸反应失电子做负极。铝与氢氧化钠反应失电子做负极。

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第一题C是对的吧？B才是错的铁和铝都会冷的浓硫酸发生钝化反应
第二题在浓硝酸中，由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以，浓硝酸中，铜为负极，给出电子，被氧化；铝（氧化铝）为正极，发生还原反应。
负极：Cu-2e=Cu2+
正极：2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O
总反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
当硝酸变稀后，稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解，铝与硝酸接触。此时，铝做负极，给出电子，被氧化；铜作正极，发生还原反应。
负极：Al-3e=Al3+
正极：3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O
总反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
稀氢氧化钠还是铜是正极铜不和稀氢氧化钠反应铝有两性可以和强酸强碱反应

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