酸或碱的酸碱度与什么有关?我也知道与氢离子或氢氧根离子有关,哪为什么Ca(OH)2比NaOH要弱?有人说是因为Ca(OH)2微溶,那么不溶的碱就没有碱性了么?那么不溶性的碱呢？和金属活动性有关吗？

酸或碱的酸碱度与什么有关?我也知道与氢离子或氢氧根离子有关,哪为什么Ca(OH)2比NaOH要弱?有人说是因为Ca(OH)2微溶,那么不溶的碱就没有碱性了么?那么不溶性的碱呢？和金属活动性有关吗？
酸或碱的酸碱度与什么有关?
我也知道与氢离子或氢氧根离子有关,哪为什么Ca(OH)2比NaOH要弱?有人说是因为Ca(OH)2微溶,那么不溶的碱就没有碱性了么?
那么不溶性的碱呢？
和金属活动性有关吗？那么和氢离子的浓度有关吗？
老大~大部分碱是不溶的~只有钙、钠、氨水、钡、钾能容~

酸或碱的酸碱度与什么有关?我也知道与氢离子或氢氧根离子有关,哪为什么Ca(OH)2比NaOH要弱?有人说是因为Ca(OH)2微溶,那么不溶的碱就没有碱性了么?那么不溶性的碱呢？和金属活动性有关吗？
酸碱度要考虑具体的溶液.氢氧化钙的溶解度小,氢氧化钙溶液的PH值就比氢氧化钠溶液小.而所谓的强碱弱碱考虑的是电离能力.氢氧化钙和氢氧化钠在水中都完全电离,所以都算强碱.lz你说手的感觉的话,氢氧化钙的浓度低,当然放进去手感觉应该没有氢氧化钠溶液强烈啦.关于不溶的问题,没有物质是完全不溶的,所以至少可以判断它们是强碱还是弱碱,何况除了水还有其他溶剂.而且从本质上说,从金属活动性是可以判断碱的强弱的,活动性强的碱性强.不过这和溶液酸碱性没有绝对关系.（比如钙的活动性就比纳强）

这只是中学的说法，实际上，得质子能力强的碱就是强碱，
中学中是溶液中氢氧根离子浓度越大碱性就越强
与活动性无关（没有必然联系），与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，碱性越弱（氢氧根与氢离子反应掉了）

不可能有不溶的

我认为你所说的“酸或碱的酸碱度”指的是溶液的PH值，即：酸度或碱度。这个值与溶液中H或OH根的浓度有关，不溶的碱也是有碱性的，只是他们的溶解性很小，使得OH离子的浓度很小，所以PH值小。
还有一种说法叫“酸的强度”或碱的强度，这个是和金属的活性有关，由于K的活性比Na强，所以KOH的碱性比NaOH的碱性强。这里的强指的是“碱的强度”，这时就和H和OH的浓度没有关系了。...

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我认为你所说的“酸或碱的酸碱度”指的是溶液的PH值，即：酸度或碱度。这个值与溶液中H或OH根的浓度有关，不溶的碱也是有碱性的，只是他们的溶解性很小，使得OH离子的浓度很小，所以PH值小。
还有一种说法叫“酸的强度”或碱的强度，这个是和金属的活性有关，由于K的活性比Na强，所以KOH的碱性比NaOH的碱性强。这里的强指的是“碱的强度”，这时就和H和OH的浓度没有关系了。

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NaOH在水中完全电离成Na+和OH-，Ca(OH)2在水中电离度很小所以OH-浓度小，自然不如NaOH的碱性强了

pH值
pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下，pH...

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pH值
pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
定义
一些常见物质的pH值 物质 pH
铅酸蓄电池的酸液 <1.0
胃酸 2.0
柠檬汁 2.4
可乐 2.5
食醋 2.9
橙汁或苹果汁 3.5
啤酒 4.5
咖啡 5.0
茶 5.5
酸雨 < 5.6
癌症病人的唾液 4.5-5.7
牛奶 6.5
纯水 7.0
健康人的唾液 6.5-7.4
血液 7.34 - 7.45
海水 8.0
洗手皂 9.0 - 10.0
家用氨水除垢剂 11.5
漂白水 12.5
家用碱液 13.5
pH值的计算公式如下：
其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是1×10-7。pH值小说明溶液酸性强，而pH值增大则说明溶液碱性增加。
通常我们见到的水溶液pH值都在0到14之间，但是对于非水溶液体系或者很强的酸碱，pH值可能会小于0或大于14。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
测量
有很多方法来测量溶液的pH值：
在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。
pOH
pOH是和pH相对应的表示溶液中氢氧根离子活度的概念，定义如下：
当在298K（25℃）的时候，水的离子积Kw = [H+][OH-]=10-14 因为log Kw = log [H+] + log [OH-]，所以此时pOH=14-pH。
应用
由pH值的定义可知，pH值是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH值：
医学上：人体血液的pH值通常在7.35～7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。唾液的pH值也被用于判断病情。
化学和化工上：很多化学反应需要在特定的pH值下进行，否则得不到所期望的产物。
农业上：很多植物有喜酸性土壤或碱性土壤的习性，如茶的种植。控制土壤的pH值可以使种植的植物生长的更好。

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老实说,这确实和溶解度有一定的关系
按道理说,金属活动性Ca在Na前面,碱性应该更强
然而在水溶液中Ca(OH)2的溶解度小,就影响到了能产生的OH-浓度,所以碱性显得弱一些
但是Ca(OH)2和NaOH是并列为强碱的,因为它们溶解的部分能完全电离
所以,如果换一种Ca(OH)2在其中溶解度大的溶剂,那么碱性也就强了...

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老实说,这确实和溶解度有一定的关系
按道理说,金属活动性Ca在Na前面,碱性应该更强
然而在水溶液中Ca(OH)2的溶解度小,就影响到了能产生的OH-浓度,所以碱性显得弱一些
但是Ca(OH)2和NaOH是并列为强碱的,因为它们溶解的部分能完全电离
所以,如果换一种Ca(OH)2在其中溶解度大的溶剂,那么碱性也就强了

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