作业帮关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 09:26:56
关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最
关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题
根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最外层电子排布应该是4d35s2可为什么变成了4d45s1此时d亚层也没有半充满啊.同时和他同一主族的23号的电子排布式就是前者,还有为什么28号46号78号同一副族元素价电子构型也不一样?
关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最
大概你学的构造原理还只适合主族元素,副族的结构是不能简单地以那个原理来解释的.具体教学还是请教你们老师吧.如果你愿意学结构化学当然更好,不过那个东西涉及量子力学,更加不是简简单单能说清楚的了.
在电子排布中,目前看来,能量最低原理、洪特规则和保利不相容原理都是正确无误的.等你明白了这三个原理,所有的电子排布你都可以理解.具体来说你质疑的46号,那是因为根据洪特规则,轨道里全空、半充满或者全充满状态下能量更低,所以此元素的电子排布是4d全满,5s全空.当然,洪特规则也不是每个地方都使适用的,比如78号元素的最外层就是5d9 6s1,而28号元素却是3d8 4s2,三个竟然都不一样!这恰恰说明了你为什么要把三个规则都学全,因为单凭一个规则是无法解释的.必须具体情况具体解释,因为如果根据能量最低原理,4d10的排列升高了能量,而依据洪特规则,全充满有能降低能量,那么到底是那一种排布更合适呢?如果你不想学化学专业,那么请把周期表背出来,然后根据事实套用合适的理论即可.如果你想钻研,那么学一学结构化学（包涵量子力学内容）,然后你会知道用多电子薛定谔方程能计算出每种排布的能量,取较低的一种.当然,解那个方程之困难是举世闻名的.