化学中的还原/氧化剂物质的量要怎么看?比如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1我知道KCLO3中CL从+5变到CL2的0价,HCL中-1变到CL2的0价,但物质的量应该怎么看?是化合价
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:09:34
化学中的还原/氧化剂物质的量要怎么看?比如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1我知道KCLO3中CL从+5变到CL2的0价,HCL中-1变到CL2的0价,但物质的量应该怎么看?是化合价
化学中的还原/氧化剂物质的量要怎么看?
比如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1
我知道KCLO3中CL从+5变到CL2的0价,HCL中-1变到CL2的0价,但物质的量应该怎么看?是化合价之差吗?5-0比上-1-0的绝对值?
但为什么3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中是3比2 按理说CL2里的CL变到NH4CL,由0到-1,而NH3中的N到N2由+3到0价,如果看化合价之差是1比3.是不是还要乘上前面系数,还有原子数(比如NH3中的3)
打了这么多字,诶,我彻底要迷茫了.
347207424 ..我当然知道要画双线桥。
大家能不能准确的回答?特别是第2个方程式
前2个都解决了,可这个就不对了
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 是1比5
但MN从+7到+2,5个,CL从-1到0,1个,难道MN不用乘系数2,或是转化成CL2的系数5,还是CL的原子数2?难道CL不用乘系数16。晕了晕了。
arbiao2009:
“HCl中只有5份做了还原剂”,是为什么呢。
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,参加反应的NH3为8分子,但“实际失电子的为6分子”。为什么是6呢
我总结一下:
第1派:sjpwjyqk说是+7到+2 五个电子 乘上2 10个电子
-1到0 1个电子 *2 *5 10个电子 *2(氯气2个原子) *5 有五个氯气生成
是不是指还原/氧化产物里都要用化合价乘原子数再乘系数?
第2派:按系数看,几个几个的
其实还是挺乱的。因为明天学校大考。
化学中的还原/氧化剂物质的量要怎么看?比如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1我知道KCLO3中CL从+5变到CL2的0价,HCL中-1变到CL2的0价,但物质的量应该怎么看?是化合价
第一个,氧化剂每个拿5个电子,还原剂每个丢1个电子,所以1:5
第二个,Cl降一价,但每个氯气中有两个Cl啊,所以每个氯气降低2,然后同理每个NH3升高3,所以反比是3:2
你看方程呀,Mn全部变为+2了,所以方成里的所有Mn都做了氧化剂,要乘以2.但有一部分氯依然还是-1价,所以Cl并没有全做还原剂,被氧化的Cl都成为了氯气,所以一共10个Cl升高1价,就是说10个HCl被氧化了,比例是2:10
其实这种题目并不需要看化合价,比如说,你的补充题,2个高锰酸钾都被还原,只有10个盐酸被氧化,所以1:5
再说第二个问题,Cl2全部被还原,只有两个氨气变成了氮气,所以3:2
一个氯分子中含两个氯原子,你注意到了吗。你的方法是对的
化学方程式一般来说各项系数都要为整数,而在新补充的式子中HCl同时起到了还原性和酸性(补充酸根离子)两种作用,因此最终展现在你面前的是2KMnO4 ——16HCl。你自己配平一下就知道了...
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一个氯分子中含两个氯原子,你注意到了吗。你的方法是对的
化学方程式一般来说各项系数都要为整数,而在新补充的式子中HCl同时起到了还原性和酸性(补充酸根离子)两种作用,因此最终展现在你面前的是2KMnO4 ——16HCl。你自己配平一下就知道了
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要画双线桥,观察电子转移数目
化学中的还原/氧化剂物质的量是指在氧化还原反应中实际失电子/的电子的物质的量。如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,HCl为还原剂,参加反应为6分子,但实际上失电子的HCl为5分子,所以6份HCl中只有5份做了还原剂,还有一份化合价没变,起了酸性作用(生成了KCL)。
再如:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,参加反应的NH3为8分子,但实际失电子的为6分子,另...
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化学中的还原/氧化剂物质的量是指在氧化还原反应中实际失电子/的电子的物质的量。如:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,HCl为还原剂,参加反应为6分子,但实际上失电子的HCl为5分子,所以6份HCl中只有5份做了还原剂,还有一份化合价没变,起了酸性作用(生成了KCL)。
再如:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,参加反应的NH3为8分子,但实际失电子的为6分子,另外2分子NH3化合价没变(生成了NH4Cl),没做还原剂。
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1个KClO3变成Cl2化合价降低了5价,而5个HCl变成Cl2升高了5价,还有一个HCl没变。所以物质的量之比时是5:1.
看还原剂:氧化剂,主要看怎样比才能是变化的价态一致。
化学是不求甚解,会做题就行了
lxc88 正确
3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2
也可以反配
Cl2 + NH3 = NH4Cl + N2
N2 :N 0 降到 -3 降三价
一分子 N2 两个 N 原子
所以在 N2 上写↓6
NH4Cl : Cl -1 升到 0 升一价
一分子 NH4Cl ...
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lxc88 正确
3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2
也可以反配
Cl2 + NH3 = NH4Cl + N2
N2 :N 0 降到 -3 降三价
一分子 N2 两个 N 原子
所以在 N2 上写↓6
NH4Cl : Cl -1 升到 0 升一价
一分子 NH4Cl 一个 Cl 原子
所以在 NH4Cl 上写↑1
交叉得
Cl2 + NH3 = 6 NH4Cl + N2
按物料守恒配平即可
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+7到+2 五个电子 乘上2 10个电子
-1到0 1个电子 *2 *5 10个电子 *2(氯气2个原子) *5 有五个氯气生成
正好平衡
做这种问题 先把两边化合价一样的东西 去掉
当然 化合价相同的 可能还有部分充当还原剂或氧化剂
求比例,确实要从元素的化合价的变化来分析,就3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2来说,
,求的是CL2与NH3的比,CL变到NH4CL,由0到-1,降1价,但一个Cl2分子中有两个Cl,所以一个Cl2降了2价,NH3中的N到N2由-3到0价,升3价,又因为氧化还原反应中化合价的升降应该相同,所以该反应中氧化剂与还原剂的比为3比2 。
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2...
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求比例,确实要从元素的化合价的变化来分析,就3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2来说,
,求的是CL2与NH3的比,CL变到NH4CL,由0到-1,降1价,但一个Cl2分子中有两个Cl,所以一个Cl2降了2价,NH3中的N到N2由-3到0价,升3价,又因为氧化还原反应中化合价的升降应该相同,所以该反应中氧化剂与还原剂的比为3比2 。
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O其实就是你说的那样,你求比例,不应该拘泥于化学方程式,只需看元素的化合价的升降就行,Mn从+7到+2,一个KMnO4只有一个Mn,一个KMnO4只降5价,CL从-1到0,1个HCl只有一个Cl,1个HCl只升1价,所以为1比5。
其实有时候方程式前面的系数都要靠化合价变化来配平,而不是化合价的变化由方程式来决定。
我补充一下,arbiao2009提出的也是对的,但为什么是这样,还是要靠化合价生的家属要等于降的价数来定,详细解释上面有,自己揣摩一下。
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反应:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O,
氯酸钾中氯+5→0价,得到5个电子,作氧化剂;盐酸中氯-1→0,失去1个电子,作还原剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比必须是1:5,才能得失电子数相等。
反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,
氯气分子变成两个氯离子,得到2个电子,做氧化剂;氨气分子一共8个,但是只有2个变成氮气,失去6个电子,做还原剂...
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反应:KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O,
氯酸钾中氯+5→0价,得到5个电子,作氧化剂;盐酸中氯-1→0,失去1个电子,作还原剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比必须是1:5,才能得失电子数相等。
反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,
氯气分子变成两个氯离子,得到2个电子,做氧化剂;氨气分子一共8个,但是只有2个变成氮气,失去6个电子,做还原剂。其余6个成为铵根,化合价没变,不做氧化剂也不做还原剂。所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3:1.
第三个同理,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:5.
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小妹你是高几?算这个其实很简单,楼上说那么多其实都没讲到本质,这个的通用解法,1:看哪个是还原剂哪个是氧化剂?这就需要你自己观察化合价的升降,或得失电子了。有句口诀:升失为还,降得为氧。这不难理解吧!2:观察到底有多少反应物是做氧化剂还原剂,如:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在这个反应中,如果3molCu和8molHNO3反应,此时,我们知道Cu做还原剂,一共失去6mo...
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小妹你是高几?算这个其实很简单,楼上说那么多其实都没讲到本质,这个的通用解法,1:看哪个是还原剂哪个是氧化剂?这就需要你自己观察化合价的升降,或得失电子了。有句口诀:升失为还,降得为氧。这不难理解吧!2:观察到底有多少反应物是做氧化剂还原剂,如:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在这个反应中,如果3molCu和8molHNO3反应,此时,我们知道Cu做还原剂,一共失去6mol电子,HNO3做氧化剂,根据得失电子守恒,那么HNO3得6mol电子,而HNO3的N为+5价,NO的N为+2,降了三个价态,故只有2molHNO3充当了氧化剂,此时还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为3:2。这是因为参加反应的HNO3不止是体现了氧化性,还体现了酸性(即作为酸根离子存在)。
对于你的第一个反应KClO3全部作氧化剂,而6HCl只有5个做还原剂,故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为5:1,懂吗?
第二个反应8NH3只有2个做还原剂,3Cl2全部做氧化剂,故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为2:3。
最后一个2KMnO4全部做氧化剂,16HCl只有10个做还原剂,故还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量为10:2,化简得5:1。
我发现你在计算时走入了一个误区,而这正是由于你概念不清引起的。
你错以为还原剂的物质的量/氧化剂的物质的量的计算是电子,或价态变化量的比。
所以你要好好看清题意,弄清概念,如果还是不懂,你可以去买一本学习讲义,里面这种题很多,也分析得很清楚,也可以Q我,我QQ是245633732,我今年刚高考,所以很有时间,也很乐意帮你们这些学弟学妹们。
顺便说下,高考这种题很少的。
祝你学习进步哦!
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