能说明反应达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)能说明反应2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)不对吗?

能说明反应达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)能说明反应2CrO42－(黄色)+2H＋ Cr2O72－(橙色)+H2O达平衡状态的是.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)不对吗? 下列各关系式中能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态的是： 为什么2V正（H2)＝3V逆（NH3)能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态?写下过程和思路, 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正（N2）=v逆（NH3）C 2v正（H2）=3v逆（NH3）D v正（N2）=3v逆（H2） 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 可逆反应N2+3H2 2NH3.正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已到平衡状态的是 2V正（H2)=3V逆（NH3)为什么正确?V正（N2）=3V逆（H2）对还是错 理由 高中化学平衡问题下列各关系式中能说明反应N2+3H2=2NH3(可逆反应）已达到平衡状态的是（ ）A,3V正（N2)=V逆(H2) B,V正(N2)=V逆(NH3)C,2V正(H2)=3V逆(NH3) D,V正(N2)=3V逆(H2)问题如上，希望给点过程， 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中,能说明反应达到平衡状态的是A3V正（N2）=V正（H2）BV正（N2）=V逆（NH3）C2V正（H2）=3V逆（NH3）DV正（N2 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V 可逆反应N2 +3H2 2NH3的正,逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．V正（N2）=3V逆（H2） B． V正（N2）=V逆（NH3）C．2V正（H2）=3V 高中化学 化学平衡 正逆反应速率能判断H2（g）+I2(g) = 2HI(g)已达平衡状态的是 反应速率v(H2) =v(I2)= 0.5 v(HI) 为什么不对 这不是表示正逆反应速率吗0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI) 有什么区别吗 各 求电动势和平衡常数的计算题pH=1,其它离子浓度为1mol•L-1时,电池反应6Fe2++Cr2O- +14H+=====6Fe3++2Cr3++7H2O的电动势和平衡常数各是多少?φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ=0.77V,φ_(Cr2O -/Cr3+)^θ= 1.33V 怎么判断,2v（H2）正=3V（NH4）逆.是3H2+N2=2NH3 反应的平衡状态 重(金各)酸根阴离子Cr2O(O上面2-,下面7)中Cr的化合价是 可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应速率可用于各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v正（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) 【 可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A 氮气与氢气反应生成氨气,若混合气体的密度不变.能说明反映达到平衡状态了吗?