作业帮将17.9gAl,Fe,Cu组成的金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标况) 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:55:51
将17.9gAl,Fe,Cu组成的金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标况) 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为?
将17.9gAl,Fe,Cu组成的金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标况) 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中
生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为?
将17.9gAl,Fe,Cu组成的金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标况) 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为?
加入足量的氢氧化钠中发生的反应为
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
生成的氢气为3.36 L,即0.15 mol,所以含有铝0.1 mol
·
和稀硝酸反应,生成6.72 L NO,即0.3 mol NO
氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价,共转移0.9 mol电子
而0.1mol铝则变为+3价,所以转移0.3 mol电子,
Fe被氧化为+3价,Cu被氧化为+2
假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y
质量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9
得失电子：0.3 + 3x + 2y = 0.9
解得x=0.1 mol,y=0.15 mol
Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.15 mol
·
所以最终加入足量氢氧化钠,铝离子生成偏铝酸根,铁和铜生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀
所以质量为0.1 × 107 + 0.15 × 98 = 25.4 g
将这些合金溶于NaOH，实际溶解的是Al，放出3.36LH2，物质的量3.36/22.4=0.15mol。1mol铝产生1.5molH2，所以17.9g合金中含铝0.1mol，即2.7g.
剩下铁和铜的质量为17.9-2.7=15.2g
铝、铁与稀硝酸反应均升三价，铜升两价，硝酸中N元素降3价。所以1molAl、Fe与HNO3反应均生成1molNO，1molCu生成2/3molNO...
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将这些合金溶于NaOH，实际溶解的是Al，放出3.36LH2，物质的量3.36/22.4=0.15mol。1mol铝产生1.5molH2，所以17.9g合金中含铝0.1mol，即2.7g.
剩下铁和铜的质量为17.9-2.7=15.2g
铝、铁与稀硝酸反应均升三价，铜升两价，硝酸中N元素降3价。所以1molAl、Fe与HNO3反应均生成1molNO，1molCu生成2/3molNO。总共生成了6.72/22.4=0.3molNO。由于有0.1molAl产生0.1molNO，所以铜、铁共产生0.2molNO。设铜Xmol,铁Ymol。根据铜铁相对原子质量可列方程组：
64X+56Y=15.2
2/3X+Y=0.2
解出Y=0.1，X=0.15
所以铜、铁、铝分别是0.15、0.1、0.1mol
加入过量NaOH生成Cu(OH)2,Fe(OH)3,和NaAlO2(可溶)分别是0.15、0.1、0.1mol
沉淀质量m=98*0.15+107*0.1=25.4g
收起
此题可以巧算。
铝的质量是18×3.36/22.4=2.7g
铁、铜的质量是17.9-2.7=15.2g
与硝酸反应共转移电子为3×6.72/22.4=0.9mol
铁和铜失电子0.6mol，即是它们得到氢氧根的物质的量。那么
得到沉淀的质量为17×0.6＋15.2=25.4g